制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g），此反應是吸熱反應．
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為；
②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是．
A．加入C（s）   B．加入H₂O（g）   C．升高溫度    D．增大壓強   E．將碳研成粉末．

已知：可用如下的氧化還原反應來制備NO₂氣體，請按要求填寫下列空白．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①氧化劑是，氧化產(chǎn)物是
②將上述化學反應方程式改寫成離子反應方程式為：
（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①請用雙線橋法標出上述化學反應電子轉移的方向和數(shù)目：
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應中電子轉移的個數(shù)為．

下列物質中，含有自由移動的Cl^-的是（　�。�

下列說法中正確的是（　　）

燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來．它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能“儲電”而是一個“發(fā)電廠”．
（1）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，其電池反應為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
寫出該燃料電池的正極反應式
（2）以天然氣（假設雜質不參與反應）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時，負極的電極反應式為：
②假設裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質溶液中各離子濃度的大小關系為：．

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，25℃時，H₂C₂O₄：K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．
（1）KHC₂O₄溶液呈性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學方程式可能正確的是．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-═HCO₃^-+HC₂O₄^-
B．HC₂O₄^-+CO₃^2-═HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O═2HC₂O₄^-+CO₃^2-
D．H₂C₂O₄+CO₃^2-═C₂O₄^2-+CO₂↑+H₂O
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當V＜10時，反應的離子方程式為．
②若溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），則pH7（填“＞”“＜”或“=”），V10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），則溶液中溶質為，V10（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知100℃時水的離子積常數(shù)Kw是1.0×10^-12，在此溫度下，有pH=3的鹽酸和pH=3的弱酸HA溶液：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關系是：前者后者（填＞、＜或=，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者后者；
（3）50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=．
（4）pH=3的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=mol/L
（5）常溫下，如何通過化學實驗來證明HA是弱酸，請寫出其中的一種化學實驗方法．

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，△H＞0要使溶液中的c（CH₃COO^-）提高，并且使電離平衡逆向移動，應采取的措施是（　�。�

（1）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．
已知：甲醇脫水反應①2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁=-23.9KJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應②2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）?△H₂=-29.1KJ?mol^-1
乙醇異構化反應③CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7KJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄ （g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）△H=；
（2）乙烯氣相直接水合反應，在其他條件相同時，分別測得C₂H₄的平衡轉化率在不同壓強（P₁、P₂）
下隨溫度變化的曲線如圖．結合曲線歸納平衡轉化率-T曲線變化規(guī)律：
（a）；
（b）；
（3）若要進一步提高乙烯的轉化率，可以采取的措施有．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑
（4）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，求x的值．（寫出計算步驟）

可逆反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（g）+4H₂（g）在容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�