可逆反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A、保持容器體積不變，加入水蒸氣
B、將容器的容積縮小一半
C、保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系容積增大
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：A．保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．保持體積不變，充入Ne，Ne不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C選；
D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A、FeCl2溶液（FeCl3）：加過(guò)量還原鐵粉，過(guò)濾
B、KNO3溶液（AgNO3）：加過(guò)量KCl 溶液，過(guò)濾
C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
D、KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論
ASiO2可用于制光導(dǎo)纖維SiO2有導(dǎo)電性
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CCl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
D常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)象少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．對(duì)此：
甲同學(xué)的解釋是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①NH4++H2O?NH3?H2O+H+  ②H++OH-=H2O ③由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學(xué)的解釋是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①NH4++OH-?NH3?H2O ②由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
 
（填寫編號(hào)）
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3?H2O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙那位同學(xué)的解釋更合理
 
（填“甲”和“乙”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C、在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來(lái)．它從外表上看有正負(fù)極和電解質(zhì)等，像一個(gè)蓄電池，但實(shí)質(zhì)上它不能“儲(chǔ)電”而是一個(gè)“發(fā)電廠”．
（1）美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O
寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 

（2）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 

②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、充入氦氣B、分離除乙醇
C、增大壓強(qiáng)D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
 
．
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是
 
．
③強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
 
離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式
 
．
④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理的比較，請(qǐng)按要求完成表中空白．
   氣體 固體反應(yīng)物選用的酸該酸的作用離子方程式
      CO2大理石   
      Cl2MnO2   
       H2鋅粒   

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