某同學(xué)為了探索對(duì)比O₃、H₂O₂和Cl₂漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O₃最短，H₂O₂次之，Cl₂最長(zhǎng)．
（1）消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)相等．
（2）O₃漂白速度比H₂O₂漂白速度快的主要原因是；
Cl₂漂白速度最慢的主要原因可能是．

顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）化合物F中的官能團(tuán)為，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為；
（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為；
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)       
②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，寫出以 為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：（�。�
（ⅱ） 
（ⅲ）-NH₂易被強(qiáng)氧化劑氧化
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Y中官能團(tuán)的名稱；
（2）寫出由甲苯→A反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是，F(xiàn)在一定條件下形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）寫出同時(shí)符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
②與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色
③分子中只存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（5）結(jié)合本題信息和所學(xué)知識(shí)，以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)寫出你設(shè)計(jì)的合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．
合成路線的書寫格式如下：CH₃CHO

O2

催化劑

CH₃COOH

CH3CH2OH

濃H2SO4

CH₃COOCH₂CH₃

合成路線：

日常生活中使用的鋅錳干電池，電池外殼是鋅片，中心是石墨棒，在外殼和石墨之間填充二氧化錳和碳粉以及氯化鋅及氯化銨的糊狀物．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)干電池的填充物質(zhì)進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）在操作①②③中均用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．操作②的名稱是．操作③所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、、泥三角和三腳架．
（2）操作③的主要目的是．向濃鹽酸中加入操作③的產(chǎn)品，加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)操作②得到的液體中是否含有NH₄⁺，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（步驟）及現(xiàn)象為．
（4）氯化銨用途廣泛，該小組利用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化銨溶液和制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)黐主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃]為原料制備超細(xì)CaCO₃，過程如圖2：

①利用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理，分析殘?jiān)�中難溶鹽溶解的原因．
②溶液A可循環(huán)使用，其溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式是．

幾種可燃物的燃燒熱△H如表所示：

物質(zhì)	CH4	CH3OH（l）	CH3CH2OH（l）	CO（g）	H2（g）
燃燒熱△H/kJ?mol-1	-890.31	-726.51	-1366.8	-283	-285.8

工業(yè)上，在高溫下利用CH₄與CO₂反應(yīng)制備合成氣CO與H₂，則反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H等于（　�。�

某校化學(xué)興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)．

步驟①	配制1mol?L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．

FeCl₃溶液顯酸性的原因是．寫出裝置A中產(chǎn)生SO₂的化學(xué)方程式：．
（2）當(dāng)SO₂通入到FeCl₃溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO₃）²⁺離子為紅棕色，它可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺．生成Fe（HSO₃）²⁺離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO₃）²⁺離子的原因：．
寫出溶液中Fe（HSO₃）²⁺離子與Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式：．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．

步驟②	往5mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③	往5mL重新配制的1mol?L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．

用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe²⁺，其現(xiàn)象為．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
I．SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO₃）²⁺離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；
Ⅲ．．

往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍．Mg（OH）₂是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如下：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）_2-xCl_x?mH₂O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）_2-xCl_x?mH₂O→（1-

x

2

） Mg（OH）₂+

x

2

MgCl₂+mH₂O
水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗．水洗的目的是．
（3）阻燃型Mg（OH）₂具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是．
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）₂（s）→MgO（s）+H₂O（g）-81.5kJ?mol^-1
Al（OH）₃（s）→

1

2

Al₂O₃（s）+

3

2

H₂O（g）-87.7kJ?mol^-1
Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是．
等質(zhì)量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果較好的是，原因是．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：

鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”．工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)是：
反應(yīng)Ⅰ：aTiO₂+bCl₂+cC 

1173K

aTiCl₄+cCO   反應(yīng)Ⅱ：TiCl₄+2Mg

1220K～1420K

Ti+2MgCl₂關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是（　�。�

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-．該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）圖中試劑1是，試劑2是．
（2）步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是．
（3）步驟1反應(yīng)的離子方程式為．
（4）步驟3反應(yīng)的離子方程式為．
（5）從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為．

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是．
1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：分別表示N₂、H₂、NH₃．
圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是、．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表．

	注意事項(xiàng)	理由
①
②