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科目: 來源: 題型:

用黃鐵礦可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH42SO4.煅燒含F(xiàn)eS280.2%的黃鐵礦75.0t,最終生產(chǎn)出79.2t(NH42SO4.已知NH3的利用率為92.6%,H2SO4的利用率為89.8%,試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率為(  )
A、23.8%
B、33.4%
C、35.6%
D、63.8%

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在含有Cu(NO32、Fe(NO33、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解,過濾、洗滌、干燥得固體產(chǎn)物12.4g,則溶解的鐵粉的質(zhì)量是( 。
A、5.6 g
B、7  g
C、2.8 g
D、8.4 g

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科目: 來源: 題型:

向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3,將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質(zhì)量不再變化,此時固體的質(zhì)量為( 。
A、1.09g
B、1.20 g
C、1.36g
D、1.63g

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科目: 來源: 題型:

元素X是地殼中含量最多的元素;元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子;元素Z 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是
 

(3)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是
 

(4)Y 與X 可形成YX32-
①YX32-的空間構(gòu)型為
 
(用文字描述).
②寫出一種與YZ32-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 

(5)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示,該化合物的化學(xué)式為
 
.其晶胞邊長為540.0pm,密度為
 
g?cm-3(列式并計算),a位置Y 與b位置Z之間的距離為
 
pm(列式表示).
(6)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,2mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 

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在實驗室中如何從開采的石油原油中分離出汽油、柴油、煤油等?

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氨氣是重要的化工原料,工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:N2+3H2
高溫高壓
催化劑
 2NH3
(1 )已知NH3難溶于CCl4,則下列裝置中,不能用于吸收氨氣的是
 

A. B. C. D.
(2)某溫度下,在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng).若開始時充入:0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3,則此時v
 
v(填“>”或“<”或“=”,已知該溫度下,平衡常數(shù)K值為3.0×103).
若要增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可行的是
 
 (填字母代號).
A.壓縮容器體積B.適當(dāng)升高溫度C.通入適量氮氣D.加適量催化劑
(3 )能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A.2υ (H2)=3υ(NH3
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
(4 )氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中(本小題填“增大”或“減小”或“不變”),NH3?H2O的電離程度
 
,電離平衡常數(shù)
 
,溶液的pH值
 

(5 )氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽,某(NH42SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡
 
(用離子方程式表示),該稀溶液中水的電離度約為
 

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隨著世界糧食需求量的增加,農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求越來越大.氮肥是需求最大的一種化肥.氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用.合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下:

(1)目前,工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑,在20~50MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
 
中進行合成氨.則沿X方向回去的物質(zhì)是
 

(2)在侯氏制堿法中,從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入
 
(填化學(xué)式),目的是
 

(3)沉淀池中的化學(xué)方程式是
 

(4)工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸.在硝酸生產(chǎn)中,催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應(yīng)中起的作用是
 
.硝酸工業(yè)尾氣對環(huán)境污染嚴重,若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對空氣無污染的物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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草酸是一種重要的試劑.下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗.
(1)為證明濃度對反應(yīng)速率的影響,曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計了如下實驗:取兩支試管,各加入4mL0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液,分別向其中加入0.1mol?L-1、0.2mol?L-1 H2C2O4溶液2mL,記錄溶液褪色所需時間.實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 
;預(yù)期現(xiàn)象是:
①溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="8rrpvn7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,
②其中加入
 
mol?L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色.
然而實驗結(jié)果并不盡如人意.實驗過程顏色復(fù)雜,且褪色先緩慢,后逐漸加快;最大的問題是草酸濃度大,反應(yīng)速率卻更慢.
本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?適宜的條件是怎樣的?某校一研究小組對此進行了探究.下面是他們的實驗報告的一部分:
表1 試驗安排及結(jié)果
實驗
編號
A(KMnO4溶液濃度/mol?L-1B(草酸溶液濃度/mol?L-1C(硫酸溶液濃度/mol?L-1褪色時間/s
1331336
212382
331376
4132133
5233102
6322156
7221300
8212115
9111200
應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析,結(jié)果如下表
表2 各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
A(KMnO4溶液)B(草酸溶液)C(硫酸溶液)
濃度/mol?L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
平均褪色時間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
(2)由表2可知,三因素中,
 
的濃度(選填“A、B或C”,下空同)對反應(yīng)速率影響顯著,而
 
的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著.
(3)由表2可知,當(dāng)高錳酸鉀濃度為
 
mol?L-1、草酸濃度為
 
mol?L-1時,反應(yīng)最快.即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定.
根據(jù)以上實驗結(jié)果,該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的,測得如下實驗結(jié)果:
表3 不同硫酸濃度下的褪色時間
c(H2SO4)/mol?L-1181614121086
褪色時間/s678390103129146200
(4)根據(jù)課堂實驗的合適時間,可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液,即此時硫酸的濃度為
 
mol?L-1
 
mol?L-1,這也有利于觀察這兩個反應(yīng)速率的差異.
結(jié)論:草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng),可作為課堂實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響.

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1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 63%的濃硝酸(硝酸密度為1.40g/mL)中,得到標況下NO2和N2O4 的混合氣體1120mL.向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是 ( 。
A、該合金中nCu:nMg=2:1
B、合金完全溶解時,溶液中C(H+)=8mol/L(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)
C、NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D、得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL.

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某廠以重晶石(有效成分是BaSO4)為主要原料制取Ba(OH)2?8H2O晶體的示意圖如下:
已知:i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H1=+226.2 kJ/mol        
        C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
ii.某些物質(zhì)的溶解度(g/100g)簡表
 1020406080
Ba(OH)2?8H2O2.483.898.2220.9101
NaOH98.0109129174314
NaCl35.835.936.437.138.0
BaCl233.535.840.846.252.5
回答下列 問題:
(1)炭與重晶石直接反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=
 
kJ/mol.
(2)由BaCl2溶液可通過不同途徑得到Ba(OH)2?8H2O.
途徑1:
 
①得到固體1的離子方程式是
 
. ②固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

途徑2:
 
途徑2中的“操作”是加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾.依據(jù)上述溶解度簡表分析,過濾時的最佳溫度是
 
;能從混合液中得到Ba(OH)2?8H2O晶體的原因是
 

(3)若向濾液1中加入CuO粉末,可直接得到含Ba(OH)2?8H2O晶體和CuS的濁液,反應(yīng)化學(xué)方程式是
 

將該濁液加熱到80℃左右濃縮,趁熱過濾,冷卻濾液至室溫,再過濾,即可得到Ba(OH)2?8H2O晶體.上述操作中趁熱過濾的原因是
 

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