近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）原料A的名稱（系統(tǒng)命名法）是，D的官能團除了氯原子外還有（填名稱）．
（2）有關A、C、D的下列說法正確的是
     A．C→D的反應屬于取代反應
     B．A能與H₂發(fā)生還原反應，但不能發(fā)生氧化反應
     C．A、C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應
     D．D易溶于水和氯仿
（3）X的結構簡式為．
（4）E與在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機物，該有機物在濃硫酸催化下，加熱脫水生成乙炔，試寫出該有機物脫水生成乙炔的方程式．
（5）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式：．
（6）已知：
在下列方框內寫出由乙烯-甲醇為有機原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程示意圖為：

下列說法正確的是（　�。�

甲、乙、丙為初中化學常見物質，其中乙為胃液中的一種酸．他們相互轉化關系如圖所示（“→”表示物質變化，部分反應條件和部分生成物已省略）．
（1）若丙溶液為淺綠色，丙的化學式：；
（2）乙→H₂O屬于基本反應類型中的反應；
（3）甲→乙的化學方程式：．

X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質或化合物．在一定條件下有如下轉化關系：X+Y→Z+W
（1）若構成X的陰、陽離子個數(shù)比為1：2，且構成X的陰、陽離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子．則Z的電子式為．
（2）若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子．則此化學反應的類型為．
（3）若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數(shù)分別為50%和40%．則該反應的化學方程式為．
（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學煙霧的主要“元兇”，則該反應的化學方程式為．

烴A是一種重要的基本化工原料，用質譜法測得其相對分子質量為28．下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
        （R、R’表示烴基或氫原子）
（1）A中官能團的結構簡式是．
（2）B→C的化學方程式為．
（3）E的分子式為C₄H₈O．下列關于E的說法正確的是（填字母序號）．
a．能與金屬鈉反應
b．分子中4個碳原子定共平面
c．一定條件下，能與濃氫溴酸反應
d．與CH₂=CHCH₂OCH₂CH₃互為同系物
（4）G→H涉及到的反應類型有．
（5）I的分子式為C₄H₆O₂，其結構簡式為．
（6）J→K的化學方程式為．
（7）除E外，與E具有相同官能團的所有同分異構體還有種（不考慮-OH連在雙鍵碳上的結構）．

S₂Cl₂常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，實驗室可利用如下裝置來制備S₂Cl₂．（部分夾持儀器已略去）

已知：①制備的反應方程式為：Cl₂+2S

△

S₂Cl₂
②反應涉及的幾種物質性質如下：

性質 物質	熔點	沸點	著火點	其他性質
單斜硫	119.2℃	446.6℃	363℃	/
斜方硫	112.8℃	446.6℃	363℃	/
S2Cl2	-77℃	137℃	/	遇水強烈分解生成S、SO2和HCl

回答下列問題：
（1）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺之后，應先固定（填儀器名稱）．整套裝置裝配完畢后，應先進行，再添加試劑，冷凝水進水口是（填“a”或“b”）．實驗完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時，可拆除裝置，拆除時，最先進行的操作應是．
（2）S₂Cl₂分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，寫出其電子式；用化學方程式表示撤去C裝置的后果；用直接加熱代替水浴加熱的后果是．
（3）單斜硫、斜方硫互稱為，從熔點、沸點、著火點等信息得到的啟示是．
（4）M溶液可以選擇下列試劑中的（填序號）
①碳酸鈉溶液②氯化鐵溶液③亞硫酸鈉溶液④高錳酸鉀溶液．

已知30℃時幾種鹽的溶解度（g/100g H₂O ）

物質	NaCI	NH4HCO3	NaHCO3	NH4CI
S/g	36.3	27．O	11.1	41.1

1862年比利時索爾維以CO₂、NH₃、水為原料制得純凈的Na₂CO₃這種制堿法，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化的飽和NaCI溶液中通入CO₂制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產(chǎn)物CO₂可循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的NH₃循環(huán)使用．
1943年我國著名化學家侯德榜先生，改進了“索爾維法”，用固體NaCI代替生石灰加入母液中，使NH₄CI晶體析出，生產(chǎn)純堿和NH₄CI，這便是聞名世界的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）寫出在氨化的飽和NaCI溶液中通過入CO₂的化學方程式：，該方法能制得小蘇打的原因是．
（2）不能在NaCI溶液中先通入CO₂，然后再通往NH₃制得NaHCO₃的原因是．
（3）在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為：．
（4）“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有．
A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應    D．復分解反應
（5）“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是．

乙酰苯胺為無色晶體，具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱．在實驗室制備乙酰苯胺常用苯胺與乙酸反應，反應方程式為：

實驗的具體操作步驟流程圖：

相關的文獻數(shù)據(jù)如下：

試劑名稱	相對分子質量	密度g/mL	熔點℃	沸點℃	溶解度
苯胺	93	1.02	-6.2	184.4	稍溶于水，與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸	60	1.05	16.7	118	溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺	135	1.21	114～116	280～290

據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時將苯胺、乙酸和鋅粉放在單口圓底燒瓶中進行混合加熱，所選單口圓底燒瓶的最佳規(guī)格是
A.50mL    B.100mL    C.150mL    D.200mL
（2）量筒所接的蒸餾物是（填化學式）．實驗這樣設計的目的是．
（3）通過重結晶提純產(chǎn)物，則乙酰苯胺在水中溶解性的變化特征是．
（4）對無色片狀晶體進行干燥，判斷晶體干燥完全的實驗方法是．
（5）鋅粉幾乎不與純凈的乙酸反應，但隨著上述制備乙酰苯胺的反應而會消耗乙酸，原因是．
（6）實驗所得無色片狀晶體干燥后稱量目標產(chǎn)物質量為4.0g，請計算所得到乙酰苯胺的產(chǎn)率是．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）來生產(chǎn)銨明礬NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，其工藝流程圖如下．

（1）流程圖中X的電子式，Y為（填化學式）溶液
（2）反應Ⅱ的離子方程式為
（3）流程中可以循環(huán)使用的物質的名稱是
（4）反應Ⅵ的化學方程式為
（5）對銨明礬NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預測不合理的是．
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O       B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O          D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（6）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為．
（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應是．
A．4NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂═2（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Al₂（SO₄）₃+2Al（OH）₃↓
B．2NH₄Al（SO₄）₂+4Ba（OH）₂═（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂
C．2NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂═（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
D．NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═NH₃?H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增加14g，則原混合氣體中CO和O₂的物質的量之比是（　�。�