下列說法正確的是（　�。�

下列鹽溶液蒸干后并灼燒，能得到原溶質(zhì)的是（　�。�

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗中采用H₂O₂作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co（Ⅱ）氧化為Co（Ⅲ），來制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）配合物，反應(yīng)式為：
2CoCl₂?6H₂O+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂

活性炭  .

2[Co（NH₃）₆]Cl₃+14H₂O
已知：①鈷（Ⅱ）與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co（NH₃）₅ Cl]Cl₂晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co（NH₃）₅ H₂O]Cl₃晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co（NH₃）₆]Cl₃晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）．293K時，[Co（NH₃）₆]Cl₃在水中的溶解度為0.26mol?L^-1；
②CoCl₂、[Co（NH₃）₆]Cl₃、[Co（NH₃）₅ Cl]Cl₂在水中能完全電離；
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：

⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：

請回答下列問題：
（1）操作B的名稱是，操作A后所棄去的沉淀中一定有．
（2）CoCl₂在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為．原料NH₄Cl的主要作用有：①；②提供NH₃．
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H₂O₂溶液的目的：①；②使反應(yīng)溫和進(jìn)行．
（4）操作A的名稱為，進(jìn)行該操作的裝置是（填序號）．
A．裝置ⅠB．裝置ⅡC．裝置Ⅲ
若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是．
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是、、、．
（5）步驟C進(jìn)行洗滌時要用到兩種試劑，應(yīng)該先用（填序號，下同）洗滌，后用洗滌．
A．飽和氯化鈉溶液         B．無水乙醇           C．濃鹽酸
（6）你認(rèn)為本實驗提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些？．
（7）與[Co（NH₃）₆]Cl₃類似的產(chǎn)品還有[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，請簡述驗證某晶體是[Co（NH₃）₆]Cl₃還是
[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的實驗方案：．

活性氧化鋅用途非常廣泛．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）₂可溶于NaOH溶液．
請回答下列問題：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，其目的是．
（2）操作A所得濾渣的主要成分是．
（3）加入過量Fe時，濾液M中與Fe反應(yīng)的離子有．
（4）操作C所得的濾渣P中含有Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，請寫出生成Fe（OH）₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）“沉淀”的成分為ZnCO₃?2Zn（OH）₂?H₂O，可用氧化物的形式把它改寫為．

用磷灰石制磷肥的副產(chǎn)品六氟硅酸鈉（Na₂SiF₆）可制冰晶石（Na₃AlF₆），冰晶石是電解鋁的助熔劑，可降低氧化鋁的熔點．如圖是工業(yè)制鋁的流程圖：

（1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程需個環(huán)節(jié)，第一步反應(yīng)的方程式
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是溶液，濾渣是．
（3）分解脫硅和合成冰晶石化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：、．
（4）工藝過程中③和④的目的是，碳酸鈉和二氧化碳是否夠用．
（5）電解Al₂O₃制Al時，I=200kA，一天制Al 1.430t，電解效率是多少？

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是．
（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)過程中，要控制溫度在85℃～90℃，其原因是，應(yīng)采用的加熱方法是．用這種方法加熱需要的玻璃儀器有．
（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是．
（5）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？．

草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化-水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱．
（2）圖示①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是．
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說法正確的是．
A．在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B．在洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
C．為了檢驗洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實驗．
D．為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻．
（4）要測定草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取11.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
（5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是，
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：．
A．潤洗滴定管時，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B．移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低
C．滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點的方法是：．
④達(dá)到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為．

利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是①提高鐵的浸出率，②．
（2）“還原”是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，同時FeS₂被氧化為SO₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量．實驗步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-═2Fe²⁺+SnCl₆^2-，
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂═SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓，
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①若SnCl₂不足量，則測定的Fe³⁺量（填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），
②若不加HgCl₂，則測定的Fe³⁺量．
（4）①可選用（填試劑）檢驗濾液中含有Fe³⁺．產(chǎn)生Fe³⁺的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）．
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO₃、Ba（NO₃）₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體．
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：；
b．沉淀：；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨．

最近我國在用磷銨副產(chǎn)物磷石音制硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)方面獲得重大突破，利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨化肥．其生產(chǎn)流程如下：

反應(yīng)M的主要反應(yīng)之一為：2CaSO₄+C

900-1200℃  .

2CaO+2SO₂↑+CO₂↑試回答下列問題：
（1）完成反應(yīng)I：Ca（PO₄）₃F+5H₂SO₄+□═3H₃SO₄+5（CaSO₄?2H₂O）+□．
（2）反應(yīng)n的生成物是兩種酸式鹽的混合物，若兩者物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的H₃PO₄與NH₃的物質(zhì)的量之比為．
（3）化驗室要測定固體A中的生石音（化學(xué)式為CaSO₄?QH₂O）的含量（固體A中其余物質(zhì)受熱不分解）．
已知：CaSO₄?2H₂O

120-130℃  .

CaSO₄?

1

2

H₂O+

3

2

H₂O      CaSO₄?

1

2

H₂O

400℃  .

CaSO₄+

1

2

H₂O
①把固體A放徉坩堝中至少加熱到℃，為了得到正確的實驗結(jié)果，實驗中至少要進(jìn)行 （填數(shù)字）次稱量；
②若實驗前取a g固體A，實驗后固體物質(zhì)的質(zhì)量為b g，則樣品中生石膏的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（用含a、b的關(guān)系式表示）
（4）在硫酸工業(yè)中，操作c是在 （填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，在燃料煤中摻入CaO，可消除SO₂對大氣的污染，同時獲CaSO₄，試用一個化學(xué)方程式表示消除SO₂污染的原理．

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是、．
（3）氣體NO_x 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為；向濾液M中加入（或通入）下列（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀         d．鹽酸
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是、；
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．硝酸的作用是；操作X是、（填操作名稱）．