下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是（　�。�

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關(guān)原溶液中離子的說(shuō)法不正確是（　　）

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂CO₃溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖所示
（1）沉淀的化學(xué)式（寫(xiě)出最佳答案）：沉淀1，沉淀3；
（2）寫(xiě)出溶液+B的離子方程式：．

暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．
另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為mol．化合物A的化學(xué)式為；
（2）化合物A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．．

（1）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是；實(shí)驗(yàn)中需要用到量筒的個(gè)數(shù)為；反應(yīng)的終止溫度為．
（2）寫(xiě)出NaOH稀溶液與稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

某干燥粉末可能由Na₂O．Na₂O₂．Na₂CO₃．NaHCO₃．NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y(cè)定）．若將原來(lái)的粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：（1）無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁，關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K₁，打開(kāi)彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl₃?6H₂O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用是．
（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是．
（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶體的操作步驟是：加入后、、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：．
（5）捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為．
（6）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱(chēng)取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

25℃時(shí)，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　�。�

工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫(xiě)一條）．
（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是（用離子方程式表示）．
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F^-）=0.01mol?L^-1，濾液中殘留的c（Ca²⁺）=〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol?L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是．
（5）沉錳工序中有CO₂生成，則生成MnCO₃的離子方程式是．
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是，沉錳工序中怎樣證明MnCO₃已經(jīng)洗滌干凈，副產(chǎn)品A的化學(xué)式是．

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	Cl2的水溶液可以導(dǎo)電	Cl2是電解質(zhì)
B	SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀	BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
D	常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧 氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N