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下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達均正確的是
（　�。�

A、圖a是其它條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H＜0

B、圖b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線

C、圖c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

D、圖d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象

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某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（s）+bB（g）?cC（g）表示]的化學平衡的影響，得到如圖圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率，?表示體積分數(shù)）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　　）

A、反應Ⅰ：若p1＜p2，則a+b＜c

B、反應Ⅱ：此反應的△H＜0，且T1＜T2

C、反應Ⅲ：△H＞0且T2＞T1或△H＜0且T2＜T1

D、反應Ⅳ：T1＜T2，則該反應不易自發(fā)進行

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如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�

A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅱ＞Ⅰ

B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

C、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同

D、平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

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某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關系如圖所示：
①M、N點對應的溫度分別是T₁、T₂，則T₁

 

T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②T₂時，水的離子積常數(shù)Kw=

 

，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

 

mol/L．

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