鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)方程式：Mg+2H⁺+H₂O₂═Mg²⁺+2H₂O．關(guān)于該電池說法正確的是（　�。�

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用．某型甲醇 燃料電池的總反應(yīng)式2CH₄0+30₂=2C0₂↑+4H₂0，如圖是該燃料電池的示意圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　�。�

某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol^-1反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）=1.6mol?L^-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氮?dú)猓瑒tSO₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）下表為該反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

時(shí)間/S	0	500
c（SO2）mol?L-l	5.00	3.52

則500s內(nèi)O₂的消耗速率為．
（3）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

10

3

，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應(yīng)開始時(shí)SO₂的消耗速率比生成速率．（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.5L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（多選） （　�。�

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn)室保存藥品時(shí)，需要選擇正確的方法，下列說法正確的是（　�。�

火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中言有CO₂、CO、SO₂等物質(zhì)，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．對(duì)煙氣中CO₂、CO、SO₂等物質(zhì)進(jìn)行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO₂發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol?L^-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO₂氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是（填字母序號(hào)）．
a．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）      
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（2）CO₂是一種溫室氣體，人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO₂長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括和H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②簡(jiǎn)述CO₃^2-在陰極區(qū)再生的原理．
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO₂與H₂以不同的體積比混合時(shí)在合適的條件下反應(yīng)可制得CH₄．
①850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）濃度變化如右圖所示．下列說法正確的是（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到化學(xué)平衡
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
E．0～4min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為0.030mol/（L?min）
②熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是．