巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下：

（1）化合物C含有的官能團的名稱為．
（2）化合物F的結構簡式是．
（3）在上述轉化過程中，步驟（b）的目的是，寫出步驟（b）的化學方程式．
（4）寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式．
a．屬于芳香族化合物；
b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子；
c．1mol該物質最多可消耗2molNaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應．
（5）兔耳草醛（）也是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．請設計合理方案，以對異丙基苯甲醛（）和丙醛為原料合成兔耳草醛（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．．
提示：①2CH₃CHO

KOH

CH₃CH（OH）CH₂CH

△

-H2O

CH₃CH=CHCHO 
②合成過程中無機試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

高溫高壓

催化劑

工業(yè)上常利用ClO₂和H₂O₂在堿性條件下反應生產漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），實驗室可用如圖1裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

已知：
Ⅰ．二氧化氯（ClO₂）是一種極易爆炸的強氧化性氣體，極易溶于水，在生產和使用時必須盡量進稀釋．
Ⅱ．NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO₂?3H₂O，高于38℃時析出晶體NaClO₂，高于60℃時，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置A中盛放NaClO₂和Na₂C₂O₄的混合固體的儀器為（填名稱）．整套實驗裝置在加入藥品之前須進行的實驗操作為．
（2）A中產生ClO₂和CO₂的物質的量之比為，從實驗安全角度分析CO₂氣體的作用為．
（3）裝置C中發(fā)生的反應的離子方程式為．
  ①反應時須保證溶液的堿性在一定pH范圍內，下列可精確檢測反應過程中溶液酸堿性并對亞氯酸鈉的純度和產率不會造成影響的是（　　）
  a．石蕊       b．酚酞    c．pH試紙    d．pH計
  ②反應結束后，從溶液中獲得晶體NaClO₂的操作步驟為：55℃減壓蒸發(fā)結晶，趁熱過慮、（填實驗操作，要求注明溫度）、低于60℃干燥得到成品．
（4）圖2中的裝置D用于吸收尾氣，下列裝置可用于裝置且合理的是．

（5）某學習小組碘量法測定粗產品中亞硫酸鈉的含量，實驗如下：
  a．準確稱量所得亞氯酸鈉樣品mg，于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）
  b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準液VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①該實驗中使用的指示劑為（寫名稱）；
②該樣品中NaClO₂質量分數(shù)為（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）

實驗室測量KMnO₄溶液濃度時常用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂代替FeSO₂作標液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的制備工藝流程如下：

（l） 已知流程中鐵粉制備反應如下：
4H₂ O（g）+3Fe（s）═Fe₃O₄（s）十4H₂（g）△H=a kJ/mol
Fe₃O₄（s）=3Fe（s）+2O₂（g）△H=b kJ/mol
則光解氣態(tài)水制備H₂的熱化學方程式為．
（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應，請完善該反應：+2H₂O═2H⁺+H₂TiO₃↓；該步驟加入鐵粉的作用是①；②．
（3）步驟Ⅳ生成（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，其化學反應方程式為_；操作I為．
（4）已知在潮濕空氣中Fe（OH）₂比FeCl₂更易被氧化．據(jù)此分析（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄穩(wěn)定的原因是．

油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在工業(yè)上用途廣泛．實驗一：用地溝油制肥皂（高級脂肪酸鈉鹽）和甘油（常壓下甘油的沸點為290℃）．
（1）將約6g地溝油、10mL 40%的燒堿溶液、5mL液體A混合后在燒杯中加熱約0.5小時．A可以增大反應物間的接觸，則A可以是（選填編號）．
a．四氯化碳   b．汽油  c．乙醇
（2）從皂化反應后的溶液中提取肥皂和甘油的過程如下：
加入食鹽顆粒后，液體表面析出白色固體，則食鹽的作用是．操作②必須用到的玻璃儀器是（選填編號）．
a．漏斗   b．分液漏斗    c．蒸餾燒瓶
（3）若甘油的產率明顯低于高級脂肪酸鈉鹽的產率，可能的原因是（選填編號）．
a．油脂水解不充分   b．部分甘油揮發(fā)   c．甘油中混有水
實驗二：測定油脂的碘值．碘值是指100g油脂中所能吸收 （加成）碘的克數(shù)．
稱取a g某油脂，加入含bmol I₂的溶液（韋氏液），充分振蕩；過量的I₂用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉為指示劑）用去vmL．：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
（4）配制韋氏液，溶劑選用冰醋酸而不選用水的原因是．滴定終點時顏色的變化是．
（5）該油脂的碘值為（用相關字母表示）．
（6）冰醋酸也會消耗Na₂S₂O₃，所以還要做相關實驗進行校正，否則會引起測得的碘值偏（選填“高”或“低”）．

某學習小組利用如圖實驗裝置制備Cu（NH₃）_xSO₄?H₂O．并測量x值．

【Cu（NH₃）_xSO₄?H₂O】制備見圖1
（l）A中發(fā)生的化學反應方程式為；B中觀察到的現(xiàn)象是．
（2）C中CCl₄的作用是．
（3）欲從Cu（NH₃）_xSO₄溶液中析出Cu（NH₃）_xSO₄?H₂O晶體，可加入試劑．
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI，消耗標液16.00mL
（4）步驟二的反應可理解為Cu（NH₃）_xSO₄與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為．
【x值的計算與論證】
（5）計算：x=，
該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設2：步驟二中（任寫兩點）；
假設3：步驟三中測定結束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏�。�該假設（填“成立”或“不成立”），
針對般設l，你對實驗的處理意見是．

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為．可用硫氰化鉀檢驗Fe³⁺，形成的配合物的顏色為．
（3）新制的Cu（OH）₂可將乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu₂O．乙醛中碳原子的雜化軌道為，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是．Cu₂O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有個銅原子．
（4）Al單質為面心立方晶體，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為．

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質	CH4	C2H2	H2
燃燒熱/kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol．則下列敘述正確的是（　�。�

下列有關電化學中的化學用語，說法正確的是（　�。�

如圖是實驗室制取的氣體發(fā)生裝置，請結合所學知識，回答下列問題：
（1）如圖中用于加熱的儀器名稱是，收集的方法是法，驗證是否已經收集滿的方法是（任寫一種）．
（2）寫出實驗室制取的化學方程式：．

在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入 （1）鐵片；（2）導線相連的銅、鐵片；（3）導線相連的鋅、鐵片，鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是（　�。�