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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子數(shù)約為0.5NA
B、2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為 NA
C、常溫常壓下，將0.2mol鋁片投入含0.6molH2SO4的濃硫酸中，生成0.3 NA個(gè)SO2分子
D、42g丙烯氣體中，含有的σ鍵數(shù)目為8NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為
 
（填名稱，下同），A物質(zhì)為
 
．
（2）檢驗(yàn)操作Ⅱ后溶液中是否還含鐵離子的試劑是
 
（填化學(xué)式），如果有則觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）CaO2可作供氧劑，寫(xiě)出CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）CaO2中一般含CaO，某探究小組按下列過(guò)程測(cè)量CaO2含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO2含量為
 
．
（6）要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12.5mol/L鹽酸的體積為
 
mL；配制該溶液時(shí)，除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器和用品有
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的溶液是（　�。�
A、鹽酸B、稀硝酸
C、氨水D、氫氧化鈉溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑正確的是（　�。�
 ABCD
試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）Cl2（HCl）
除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHCO3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）控制和治理CO2、SO2是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨的有效途徑，有學(xué)者設(shè)想以如圖1所示裝置將它們轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移電子為
 
 mol．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?div id="ueiy2yy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“左到右”或“右到左”），正極反應(yīng)式為
 
．
（2）某小組同學(xué)設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
①X極與電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從
 
（選填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

欲證明一瓶無(wú)色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A、測(cè)得其pH=7
B、電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2：1
C、遇鈉生成氫氣
D、1.01×105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃

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科目： 來(lái)源： 題型：

碳及其化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應(yīng)制氫氣，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向 1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830°C時(shí)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（2）相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時(shí)注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此時(shí)v（正）
 
　v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；
II．已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1=-141kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-726kJ?mol-1
（3）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（4）寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式
 
放電過(guò)程中，溶液中的CO32-將移向電極
 
（填A(yù)或B）
（5）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列的分離方法不正確的是（　　）
A、用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B、用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用加熱的方法除去蘇打中的小蘇打

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤(pán)天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）
 

（2）在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是
 

A．定容時(shí)仰視讀數(shù)
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.001mol?L-1KMnO4酸性溶液測(cè)定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液（HSO3-電離大于水解）的濃度，反應(yīng)離子方程式為2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器有下列中的
 
．
A．酸式滴定管（50mL） B．堿式滴定管（50mL） C．膠頭滴管D．錐形瓶 E．漏斗
（2）是否需要指示劑，說(shuō)明理由
 
．
（3）滴定過(guò)程中，NaHSO3溶液為待測(cè)液，每次取的體積是25.00mL，消耗0.100mol?L-1的酸性KMnO4溶液24.20mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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