Question

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）

 

（2）在配制過程中，下列操作不正確的是

 

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是

 

A．定容時(shí)仰視讀數(shù)
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀計(jì)算出所需的濃硫酸的體積，然后據(jù)此選擇合適的量筒；根據(jù)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來分析所需的儀器；
（2）根據(jù)溶液的配制操作來分析；
（3）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為XmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18mol/L×XmL=100mL×1.0mol/L，解得X=5.6mL，故應(yīng)選擇10mL量筒．
操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：BEFGH；
（2）A．容量瓶前需檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶只能用來配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀釋，將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切，故B正確；
C．量筒量取后應(yīng)先在小燒杯中稀釋，然后將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，故C錯(cuò)誤；
D．定容后需要上下?lián)u勻，故D正確．
故選C；
（3）A．定容時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故A不選；
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加入蒸餾水至與刻度線相切會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故B不選；
C．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量增多，濃度偏高，故C選；
D．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌，容量瓶內(nèi)硫酸增多，濃度偏高，故D選．
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．