是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，1molG最多能與molH₂在催化劑作用下發(fā)生加成反應．
（2）檢驗C中含有Cl元素時，可選取的試劑是（填編號，按選取先后順序排列）
a．氫氧化鈉的水溶液     b．稀鹽酸    c．硝酸銀     d．稀硝酸
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式．
（4）H是E的同分異構(gòu)體，H中苯環(huán)上有只有兩個取代基，且位于苯環(huán)的對位，H可以使氯化鐵溶液顯紫色，可以和碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，則H的結(jié)構(gòu)簡式為．

可逆反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一定溫度下達到平衡后，測定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為a，現(xiàn)增大壓強，達到新的平衡狀態(tài)后測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為b．
（1）①若原平衡是以C（s）和H₂O（g）為起始反應物建立的，則a與b的關(guān)系為；
    ②若原平衡是以CO（g）和H₂（g）為起始反應物建立的，則a與b的關(guān)系為
    A．a(chǎn)＞b   B．a(chǎn)＜b   C．a(chǎn)=b   D．以上三種情況都有可能
（2）若原平衡是以CO（g）和H₂（g）為起始反應物建立的，且a=b，則起始時CO與H₂的體積比為．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（OH⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）④c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
下列說法正確的是（　�。�

化合物F是一種人工合成的雌激素藥物，其合成新工藝如圖：

已知：①化合物B能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種
②，R、R′均為烴基
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ的反應類型是，設計該步驟的目的是．
（2）化合物F中所含官能團的名稱為．
（3）寫出A→B反應的化學方程式．
（4）寫出C→D反應的化學方程式．
（5）下列敘述正確的是．
A．化合物A可以和Na₂CO₃溶液反應，但不能與NaHCO₃溶液反應
B．化合物D能與NaOH反應，理論上1mol D最多消耗2mol NaOH
C．若用乙酸去代替步驟Ⅰ中的丙酸，其余均按上述工藝進行，則E將變成甲酸
D．D→F的反應，若將反應條件改變成在稀硫酸下、加熱回流，也能進行
（6）寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．
a．屬于酯類     b．能發(fā)生銀鏡反應    c．苯環(huán)上一元取代物只有2．

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體，以證明+6價S的氧化性強于+1價H．

（1）填寫裝置的作用：B，C，G．
（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中：，F(xiàn)中：．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？（填“能”或“不能”），原因是．
（4）反應后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗其中的Fe²⁺的方法是．
（5）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是，要確認CuSO₄生成，待試管冷卻后，．

常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

某溶液A可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-等離子中的幾種，A溶液分成兩等份：
向其中一份加入Na₂O₂后產(chǎn)生沉淀，沉淀量先增加后又逐漸減少，至沉淀量不變時，消耗Na₂O₂ 0.5mol，并收集到氣體8.96L（標況），將此氣體通過濃硫酸后體積減少到4.48L（標況）；
取另一份A溶液加鹽酸酸化后無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀沉淀不再增加時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得沉淀0.3mol，據(jù)此判斷A溶液中：
（已知加熱條件下NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O）
（1）一定含有的離子是．
（2）一定不含有離子，判斷依據(jù)是．
（3）可能含有離子，檢驗方法是．
（4）推斷此溶液中是否存在Cl^-的理由是．

如圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖：

己知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧：G能與NaHC0₃溶液反應且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1．
（1）①、⑤的反應類型依次為、；
（2）B的名稱為：；F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）寫出下列化學方程式：
②
③
⑥
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基
b．能與NaOH溶液反應
c．在Cu催化下與O₂反應的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應．

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化．將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．
（1）在溶液中存在化學平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達式為．
（2）為探究Fe²⁺對O₃氧化I^-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和如表．

編號	反應物	反應前pH	反應后pH
第1組	O3+I-	5.2	11.0
第2組	O3+I-+Fe2+	5.2	4.1

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是．
②圖1中的A為．由Fe³⁺生成A的過程能顯著提高I^-的轉(zhuǎn)化率，原因是．
③第2組實驗進行18s后，I₃^-濃度下降．導致下降的直接原因有．
A．c（H⁺）減小  B．c（I^-）減小      C．I₂（g）不斷生成  D．c（Fe³⁺）增加
（3）據(jù)圖2，計算3～18s內(nèi)第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．