在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中不正確的是（　�。�

反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，其他條件不變，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

已知：25°C時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=．
（2）若A為醋酸，B 為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_AV_B．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B 的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為．

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成．
②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．
④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是（填寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）寫(xiě)出①-④中涉及的離子方程式：
①； ②③； ④．

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷不合理的是（　　）

已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引．

（1）試回答：寫(xiě)出B的化學(xué)式C的化學(xué)式H的化學(xué)式
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式．

已知甲、乙、丙三種化合物中都含有同種金屬元素，它們的焰色反應(yīng)為黃色，丁通常情況下是一種無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清石灰水變渾濁．4種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過(guò)程申部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

（1）寫(xiě)出甲的化學(xué)式：．
（2）寫(xiě)出乙→丙的化學(xué)方程式：．
（3）向乙溶液中逐滴加入鹽酸，現(xiàn)象為：．

為了逐一除去溶液中SO₄^2-和Mg²⁺并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO₃、稀HCl、Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用圖表示：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出步驟②的離子方程式
（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na₂CO₃的目的是．
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的除去，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽(yáng)離子均不同．已知它們的陽(yáng)離子是K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是、；
（2）E溶液是，判別依據(jù)是；
（3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是或mol/L
（4）E的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．②已知25℃時(shí)，Na₂CO₃溶液的水解常數(shù)為K_b=2×10^-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=．