碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C₈H₁₀的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R-為-CH₂CH（OH）CH₂OH]：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號）．
（3）寫出C中含氧官能團的名稱：硝基、．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ含1個手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）已知：
①
②呈弱堿性，易被氧化請寫出以和（CH₃CO）₂O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
    反應(yīng)③；
    反應(yīng)⑤
（3）在F的水溶液中滴加D的溶液將會觀察到．
（4）請寫出實驗室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式，在該反應(yīng)中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol．制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為．

氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．實驗室利用SO₂、Br₂模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：

（1）實驗室制Br₂的反應(yīng)原理為2NaBr+3H₂SO₄（濃）+MnO₂

△   .

 2NaHSO₄+MnSO₄+Br₂↑+2H₂O 則下列裝置中，可用來制取Br₂的是（填字母，下同），可用來吸收SO₂尾氣的是．
（2）試劑a為，使用冰水的目的是．
（3）加入Na₂SO₃的目的是除去，所加Na₂SO₃的量的多少是否會影響氫溴酸的產(chǎn)量？（填“影響”或“不影響”）．
（4）為得到純凈的BaSO₄晶體，洗滌沉淀的具體操作為：．
（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質(zhì)Fe³⁺②含有雜質(zhì)Br₂ ③含有雜質(zhì)Fe³⁺、Br₂，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是（填字母）．    
 a．KMnO₄     b．CCl₄     c．NaOH     d．KSCN．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO₃固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖  ⑥銅  ⑦CO₂⑧H₂SO₄ ⑨KOH固體
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于A的說法中正確的是（　　）

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是①NH₄⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺（　�。�

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�

下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（　　）