有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成X：，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能有2種，分別是、
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為、、
（3）寫出反應(yīng)④、⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：
④⑥
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是．
（5）香料X具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：
①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：、．

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：
（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②；⑤．
（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A；F．
（3）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）屬于取代反應(yīng)的有（填序號）．
（5）根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息，以CH₃COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品．合成路線流程圖示例如下：
．

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：（苯胺，易被氧化）

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，H的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）反應(yīng)②③兩步能否互換，并說明理由；
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是；
（4）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物有種；
（5）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案（不超過4步）．例：

某學(xué)生用0.1mol?L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是；
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是；
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是．

某學(xué)生用0.100mol?L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（5）上述F步驟操作，若開始平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
取濃度為c₁的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H₂SO₄溶液，再用0.10mol?L^-1的NaOH溶液測定該稀H₂SO₄濃度，酚酞作指示劑，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
①檢查滴定管是否漏水
②取25.00mL的待測液于錐形瓶中
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
正確的滴定操作的順序是（用序號填寫）；在⑥操作中如何確定終點(diǎn)？．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）；
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入（選填“甲”或“乙”）中；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）；
（6）計算原硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）c₁=．

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是
（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是
（4）試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種發(fā)生裝置．
（1）若用上述裝置制取O₂，除了可選擇二氧化錳和（物質(zhì)名稱）反應(yīng)外，還能選擇（填物質(zhì)的化學(xué)式）和水反應(yīng)，寫出后一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）用排空氣法收集H₂，可選擇圖（b）中的甲裝置，收集時氣體應(yīng)從口進(jìn)氣．（填“a”或“b”）
（3）實(shí)驗(yàn)室以KMnO₄和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用（a）、（b）裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
KMnO₄+HCl═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
①配平上述反應(yīng)方程式（在空格里填上適合的化學(xué)計量數(shù)）．
②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”，是因?yàn)樗�可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種用途的裝置．
如充當(dāng)集氣瓶，還可作，（填寫兩種即可）．

用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定某未知濃度的鹽酸，以下操作造成測定結(jié)果偏低的是（　�。�

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次后，向其中注入0.10mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，除量筒外還需用下列哪些儀器？．
A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．燒杯  F．膠頭滴管
（2）該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結(jié)果（偏高、偏低或無影響）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）如圖2，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為．