用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有；
（2）滴定：①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標準液應該使用式滴定管；
②滴定時雙眼應．
（3）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算燒堿樣品的純度是；
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結果；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結果；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結果；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結果．

某學生用濃度為0.1mol?L^-1左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度回答下列問題：
（1）正確操作的順序是．（填編號）
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH溶液，應選用的是．（填編號）
A.0.1mol?L^-1     B.0.10mol?L^-1     C.0.1032mol?L^-1
（3）（A）操作中量取待測液的儀器是．
（4）（B）操作的目的是．
（5）（F）操作中判斷到達終點的現(xiàn)象是．
（6）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成，對測定結果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．

用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正確）中會造成測定結果偏低的是（　�。�

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列說法正確的是會使測定結果偏高的（　　）

苯巴比妥是安眠藥的成分，化學式為C₁₂H₁₂N₂O₃，分子結構中有兩個六元環(huán)：如下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖．完成下列填空．

已知：①有機物D、E中亞甲基（-CH₂-）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發(fā)生如下反應：


②
（1）芳香烴A與HCl反應后，制取B還需進行反應的類型依次為．
（2）一種酯與B互為同分異構體，且苯環(huán)上只有一個取代基，該酯同分異構體有種，寫出其中一種結構的系統(tǒng)命名．
（3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式：
（4）苯巴比妥G的結構簡式：
（5）E與CO（NH₂）₂在一定條件下合成的高分子結構簡式：
（6）已知：，請設計合理方案以B的同系物為原料合成（用合成路線流程圖表示為：A

反應試劑

反應條件

B…

反應試劑

反應條件

目標產(chǎn)物）．

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，下列儀器中不需要的是
    A．燒杯    B．玻璃棒    C．燒瓶    D．漏斗
（2）滴定達到終點的現(xiàn)象是；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍是．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為mol/L．
（4）裝NaOH溶液的堿式滴定管是圖1中的（填“甲”或“乙”）；若25mL滴定管中液面恰好在“0”刻度，將滴定管中液體全部放出，則放出的液體體積為25mL（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有
A．接近終點時用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
B．錐形瓶水洗后用待測液潤洗　　　　　
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)　　　　　
E．堿式滴定管水洗后用氫氧化鈉溶液潤洗
（6）如圖2甲表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．如圖2乙表示25mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL，如果D處刻度為10，液面處的讀數(shù)是mL．

藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如圖所示：

已知：NaBH₄是一種很強的還原劑，可以將-C≡N還原為-CH₂NH₂．
（1）關于化合物D的說法錯誤的是．
a．1mol D最多可與3mol H₂發(fā)生加成反應      b．可以與鹽酸發(fā)生反應
c．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色             d．是烴的含氧衍生物
（2）反應③在水溶液中進行，HCl是催化劑，此反應中除了生成D外，還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物的名稱是．
（3）E的結構簡式為．
（4）合成路線中設計反應①和③的目的是．
（5）閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以CH₃CHO和CH₃NH₂為原料設計合成α-氨基丙酸[CH₃CH（NH₂）COOH]的路線．已知：（提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：A→B→C…→H．）

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏低的是（　　）

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物，根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）D的化學名稱是
（2）反應③的化學方程式是
（3）B在濃硫酸條件下加熱生成高分子化合物的反應方程式．A的結構簡式是．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有個．
�。┖�有鄰二取代苯環(huán)結構ⅱ）與B有相同官能團ⅲ）不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途．

用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，測定結果，氫氧化鈉溶液濃度值偏高，產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�