某溶液中只含有Na⁺、CO₃^2-、Cl^-，檢驗該溶液中Cl^-的方法正確的是（　�。�

實驗室所使用的NaOH標準溶液，通常是用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）來“標定”的．其操作步驟如下：
①將用分析天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中 ②加適量的蒸餾水溶解，溶液呈無色 ③加入指示劑 ④用NaOH溶液滴定到終點
某學生進行了三次平行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.612	21.20
2	0.612	20.10
3	0.612	19.90

試回答下列問題
（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應的離子方程式是．
（2）所加指示劑最好選用（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判斷達到終點的標志是．
（3）該同學在進行滴定時，左手應該，右手應該，眼睛應該．
（4）第次實驗誤差較大，造成這種誤差的可能原因是．
A．堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測NaOH溶液潤洗2-3次
B．滴定過程中，振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來
C．滴定開始前尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時沒有了氣泡
D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)
（5）該同學所“標定”的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（結(jié)果保留三位數(shù)）．

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：根據(jù)實驗以下推測正確的是（　�。�
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

實驗室中電解飽和氯化鈉溶液時，不能直接得到的物質(zhì)是（　�。�

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol^-1
          ②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）吸收劑x的溶質(zhì)為（寫化學式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為
（4）過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄） K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”）．
假定此過程中Na₂FeO₄完全轉(zhuǎn)化為K₂FeO₄，若最終制得粗產(chǎn)品K₂FeO₄ 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放電時電池的負極反應式為．

將足量的BaCO₃分別加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液 ③50m L0.01mol/LBaCl₂溶液 ④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液飽和，請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為（　�。�

用兩個石墨電極電解200mL的飽和食鹽水（足量），當陰極析出2.24L氫氣（標準狀況），則：
（1）在陽極析出什么氣體？
（2）該陽極氣體標態(tài)下體積為多少升？
（3）若電解過程中，溶液體積不變，則電解質(zhì)溶液的pH是多少？
（4）電解過程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

常溫下，將V₁ mLc₁mol/L的醋酸滴加到V₂ mLc₂mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�

如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質(zhì)實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉．

試回答：
（1）寫①中的離子方程式為；
（2）C試劑是；
（3）E中干燥紅色布條（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中現(xiàn)象；
（5）H中的離子方程式為．