將足量的BaCO3分別加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50m L0.01mol/LBaCl2溶液 ④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液飽和，請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為（　�。�
A、①②③④B、③④①②
C、④①③②D、②①④③
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：BaCO3在水中存在溶解平衡，根據(jù)選項中的物質(zhì)中的離子對碳酸鋇的溶解是促進還是抑制來分析Ba2+的濃度．
解答： 解：①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在：BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba2+，但濃度較小；
②將足量BaCO3加入10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度很��；
③將足量BaCO3加入50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；
④將足量BaCO3加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成0.005mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；
所以Ba2+的濃度由大到小的順序為：③＞④＞①＞②，
故選B．
點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，注意把握難容電解質(zhì)的溶解平衡的移動，題目難度不大，側(cè)重于平衡移動原理的應(yīng)用的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，例如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式
 
．
（2）若將（1）中的中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在如圖的方框內(nèi)畫出帶有鹽橋的該原電池的裝置示意圖，并標(biāo)出電極材料、電極名稱及電解質(zhì)溶液，寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，電鍍就是電解原理的一種重要應(yīng)用．如果要在金屬鐵表面鍍一層銅，那么金屬鐵應(yīng)與外接電源的
 
（填“正極”或“負極”）相連，金屬銅作
 
（填“陽極”或“陰極”）．用含有
 
（填離子符號）的溶液作電解液，其中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某草酸亞鐵樣品（FeC2O4?xH2O）中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL的錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的A溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的KMnO4標(biāo)準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b mL（滴定管起始讀數(shù)為0.00）
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的A溶液，煮沸5～8min，經(jīng)檢驗溶液合格后，繼續(xù)用濃度為0.02000mol/L的KMnO4標(biāo)準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c mL
③重復(fù)以上實驗1～2次
④數(shù)據(jù)處理
（1）以上實驗方案中的A溶液最合適的是
 
；
（2）以上實驗方案中滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為
 
；
（3）以上步驟②中Zn粉的作用
 
，檢驗溶液是否合格最合適的試劑是
 
；
（4）某小組的一次實驗測定數(shù)據(jù)記錄如下：
a（g）起始讀數(shù)（mL）b（mL）c（mL）
0.19700.0031.3042.40
計算0.1970g樣品中：n（Fe2+）=
 
；n（C2O42-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某塑化劑（DEHP）的結(jié)構(gòu)簡式為：，其合成路線如下：

（1）DEHP的分子式
 
；
（2）反應(yīng)Ⅰ的類型
 
，反應(yīng)Ⅳ的產(chǎn)物中含氧官能團的名稱
 
．
（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，N的化學(xué)名稱為
 
．
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
；
（5）一定條件下，1mol和足量的H2反應(yīng)，最多可消耗H2
 
mol．
（6）分子式為C8H6Cl4的一種同分異構(gòu)體可以通過類似：的反應(yīng)得到，請寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

（1）B中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為
 
、
 
．
（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（寫一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上只有1個取代基    ③屬于酯類物質(zhì)
（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽的化學(xué)方程式：
 
．
（5）已知：
①②（R、R′表示烴基）
合成F的一種改良法是以2-甲基-1-丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來合成，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，檢驗該溶液中Cl-的方法正確的是（　　）
A、加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液
B、先加入足量BaCl2溶液，過濾，再加入AgNO3溶液
C、先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液
D、先加入稀鹽酸，再加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1.0mol?L-1NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（　�。�
A、1.0mol?L-1、60mL
B、0.5mol?L-1、80mL
C、0.5mol?L-1、40mL
D、1.0mol?L-1、80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH=14；
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0．計算：
（1）實驗①中用去NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為
 
克，氧化鐵的質(zhì)量為
 
克；
（3）實驗②產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準狀況）為
 
升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A、a點對應(yīng)的沉淀只有BaSO4
B、c點溶液鋁元素以AlO2- 的形式存在
C、b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D、c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

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