在下列各變化中，E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式：；H中所含化學(xué)鍵為．
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是（用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）若A 與B均為固體化合物，C是常見(jiàn)的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．

下到實(shí)驗(yàn)不能證明HR為弱酸的是（　�。�

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

物質(zhì)A～J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、F、H為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、E為常見(jiàn)的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃條件下可生成淡黃色固體，B在常溫常壓下為液態(tài)化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）J的化學(xué)式為，D的結(jié)構(gòu)方式為，
G的電子式為．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：．反應(yīng)⑤的離子方程式為．
（3）上述反應(yīng)①～⑥中，屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（4）在反應(yīng)②、③、⑤中，若生成相同物質(zhì)的量的單質(zhì)D時(shí)，消耗A、F、H三者的物質(zhì)的量之比為．

實(shí)驗(yàn)測(cè)得，某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72．
（1）若該有機(jī)物只含C、H兩種元素，其分子式為，它有種同分異構(gòu)體．
 （2）若該有機(jī)物分子中只含一種官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫(xiě)出其可能的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
（3）若該有機(jī)物分子中有一個(gè)-COOH，寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式該有機(jī)物發(fā)生聚合反應(yīng)所得聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

在①丙烯 ②四氟乙烯 ③氯苯 ④環(huán)已烯 四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�

下列分子中，所有原子都可能處在同一平面的是（　�。�

比較等物質(zhì)的量濃度的：①H₂SO₃；②NaHSO₃；③Na₂SO₃．三種溶液中c（SO₃^2-）濃度的大小，排列正確的是（　�。�

水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為．
（2）將100℃時(shí)pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=4的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為．
（3）某溫度下，純水中[H⁺]為3×10^-6mol/L，則此時(shí)[OH^-]為 mol/L，另有該溫度下一份pH=2的硫酸溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]為 mol/L．