下列敘述中，不正確的是（　�。�

鋅銅原電池裝置如圖所示，常常采用電池圖式表達(dá)式，如：
Zn|ZnSO₄（1mol/L）‖CuSO₄（1mol/L）|Cu
上式中，負(fù)極寫(xiě)在左邊，發(fā)生反應(yīng)，正極寫(xiě)在右邊．用“|”表示電極與溶液之間的界面，用“‖”表示鹽橋．
現(xiàn)有一電池甲，其圖式表達(dá)式為：Cu|CuSO₄（1.0mol/L）‖F(xiàn)e₂（SO₄）₃（0.5mol/L）|C．該電池中，正極反應(yīng)式是．

如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

電子表用的微型電池是利用氧化還原反應(yīng)Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag來(lái)設(shè)計(jì)的，此反應(yīng)的氧化劑為，被氧化的元素是，如果0.65g Zn參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為mol．

下來(lái)關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）室溫下，將1g苯（C₆H₆）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂放出41.8kJ的熱量，寫(xiě)出C₆H₆燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=akJ?mol^-1   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=bkJ?mol^-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（提示：|b|表示b的絕對(duì)值）
①若2mol H₂完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”“＜”或“=”，下同）|b|kJ
②反應(yīng)熱的關(guān)系：2ab．
③若已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為．

下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入對(duì)應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是（　�。�

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（　�。�

下列擬采用的金屬防腐措施，不正確的是（　　）

W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為空間構(gòu)型為，其極易溶于水的主要原因是． 
（2）W與Z所形成的化合物含鍵（填“極性”或“非極性”，下同），屬分子；
（3）Y位于周期表的第周期，第族；其原子電子層排布式為；
（4）由X、Z的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于晶體．