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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑
B、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C、鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、電解池中的陽(yáng)極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

鋅銅原電池裝置如圖所示，常常采用電池圖式表達(dá)式，如：
Zn|ZnSO4（1mol/L）‖CuSO4（1mol/L）|Cu
上式中，負(fù)極寫(xiě)在左邊，發(fā)生
 
反應(yīng)，正極寫(xiě)在右邊．用“|”表示電極與溶液之間的界面，用“‖”表示鹽橋．
現(xiàn)有一電池甲，其圖式表達(dá)式為：Cu|CuSO4（1.0mol/L）‖F(xiàn)e2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極反應(yīng)式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解
B、銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)
C、電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目： 來(lái)源： 題型：

電子表用的微型電池是利用氧化還原反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來(lái)設(shè)計(jì)的，此反應(yīng)的氧化劑為
 
，被氧化的元素是
 
，如果0.65g Zn參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下來(lái)關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B、相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C、l0lkPa 時(shí)，2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ?mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol'
D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-'，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下，將1g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出41.8kJ的熱量，寫(xiě)出C6H6燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=akJ?mol-1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=bkJ?mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（提示：|b|表示b的絕對(duì)值）
①若2mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”“＜”或“=”，下同）|b|kJ
②反應(yīng)熱的關(guān)系：2a
 
b．
③若已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入對(duì)應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是（　�。�
A、Zn|H2SO4（稀）|Fe
B、Cu|AgNO3（aq）|Ag
C、Zn|CCl4|Cu
D、Fe|H2SO4（�。﹟Fe

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A、甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
B、在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多
C、將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲做負(fù)極
D、將甲乙作電極組成電解池時(shí)甲做正極

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列擬采用的金屬防腐措施，不正確的是（　�。�
A、給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層
B、給自行車(chē)鋼圈鍍上一層金屬鉻
C、在鐵船身上鑲嵌金屬銅
D、給鐵柵欄表面涂上一層油漆

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科目： 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為
 
空間構(gòu)型為
 
，其極易溶于水的主要原因是
 
． 
（2）W與Z所形成的化合物含
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同），屬
 
分子；
（3）Y位于周期表的第
 
周期，第
 
族；其原子電子層排布式為
 
；
（4）由X、Z的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體．

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