為測定保存在干燥環(huán)境中已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品（只有一種雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．
請?zhí)羁眨?br />（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式．
（2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉（填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同），打開．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止時，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是．
（4）b中裝的固體試劑是，為何要緩緩打開K₁？．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集ymL氣體，則過氧化鈉的純度是（上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

為測定某鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)操作過程：稱取該合金1.0g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)；反應(yīng)停止，經(jīng)冷卻向其中加入過量NaOH溶液，充分放置后過濾，對濾出的沉淀經(jīng)洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物1.2g．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中以表面皿蓋燒杯的原因．
（2）加入過量NaOH溶液的作用．
（3）加入NaOH溶液后充分靜置的作用．
（4）實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀所需要的玻璃儀器有；判斷上邊流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是；加熱灼燒時，用于盛放固體的儀器名稱是．
（5）請你幫助他們計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（6）想一想，還可用什么方法來測定Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出一種方案即可）．

一水草酸鈣（CaC₂O₄?H₂O）可用作分離稀有金屬的載體．其制備方法如下：
步驟I：用精制氯化鈣稀溶液與草酸溶液共熱反應(yīng)，過濾，將固體溶于熱鹽酸中．
步驟Ⅱ：加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣沉淀，過濾，熱水洗滌，在105℃干燥得產(chǎn)品．
（1）寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）已知CaC₂O₄?H₂O的K_sp=-2.34×10^-9，為使步驟Ⅱ溶液中c（C₂O₄^2-）≤1×10^-5 mol?L^-1，c（Ca²⁺）的范圍為．
（3）為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率（

固體樣品的剩余質(zhì)量

固體樣品的起始質(zhì)量

×100%）隨溫度的變化如圖所示．
①300℃時殘留固體的成分為，900℃時殘留固體的成分為．
②通過計(jì)算求出500℃時固體的成分及質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

為測定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，3個小組分別設(shè)計(jì)如下方案．首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你完成相關(guān)內(nèi)容：
【方案一】：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O₂通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計(jì)算求出試樣中Na₂O₂的含量．
（1）Na₂O₂跟水反應(yīng)的離子方程式是：；
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出的試樣中Na₂O₂含量的代數(shù)式為．
【方案二】：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量．

（1）圖1是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接次序是．（填寫儀器編號）
（2）裝置①⑤的作用分別是：①⑤．
【方案三】：測定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積VmL．，再從中取V₁mL溶液裝入錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為圖2中的 （填儀器編號）．
（2）若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為．

Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程（如圖1），以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O晶體．

（1）在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，圖2中裝置可行的是（填字母）．

（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol?L^-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有；
（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是，作用是．
Ⅱ．已知FeSO₄在高溫下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用圖3所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeSO₄在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的FeSO₄質(zhì)量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl₂溶液），請回答下列問題：
（1）D裝置中所加試劑名稱．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→→e．
（3）檢驗(yàn)后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO₄質(zhì)量，此實(shí)驗(yàn)操作的第一步：；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且b＜a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．
（4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO₄質(zhì)量（填計(jì)算式）．

現(xiàn)有有機(jī)物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．請回答下面有關(guān)問題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：；；；
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
（3）寫出C和D在濃硫酸、加熱作用下生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

有機(jī)化合物A是一種鄰位二取代苯，其中的一個取代基是羧基，其分子式是C₉H₈O₄；有機(jī)化合物B的相對分子質(zhì)量為60．關(guān)于有機(jī)化合物A、B、C、D、E可以發(fā)生下面的相互轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)上述信息及框圖回答下列問題：
（1）分類標(biāo)準(zhǔn)不同致使化學(xué)反應(yīng)類型相互交錯，如反應(yīng)①②都屬于取代反應(yīng)，另外①還是反應(yīng)，②還是反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)名稱）．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（3）寫出有機(jī)化合物A與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：．
（4）與A具有相同官能團(tuán)，且均為鄰位二取代苯的同分異構(gòu)體很多，請你寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：．

如圖中X是無支鏈的、有水果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種水果香精．A與乙醇互為同系物，D是一種水果表皮自帶的催熟劑，E是廚房生活中常見的一種有機(jī)物．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）D在一定條件下可以生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）B、C中所含官能團(tuán)名稱分別為、；鑒別這二者可以選用較好的試劑為．
（3）請寫出下列有機(jī)反應(yīng)方程式，并注明有機(jī)反應(yīng)類型：
A→B：，屬于反應(yīng)．
C+E→X：，屬于反應(yīng)．
（4）寫出與C互為同分異構(gòu)體的酯類的任兩種結(jié)構(gòu)簡式、．

A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．

請回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的反應(yīng)類型有、．
（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H₂，而Q不能．Q、R的結(jié)構(gòu)簡式為Q、R．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)．例如：
寫出草酰氯（分子式C₂O₂Cl₂，分子結(jié)構(gòu)式：）與足量有機(jī)物D反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）已知：
請選擇適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下，

請回答問題：
已知：NaI易被空氣氧化；反應(yīng)②為：3Fe+IO₃^-+3H₂O→3Fe （OH）₂↓+I^-
（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒Fe（OH）₂主要在進(jìn)行（填儀器名稱）；灼燒后的副產(chǎn)品是（寫化學(xué)式）．
（2）判斷①中碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是；
（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為19.00mL．
①測定過程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有．
②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
③若測定結(jié)果偏低，試分析可能的原因（任寫兩條）：、．