A、B、C、D 4種化合物，其焰色反應(yīng)均為淺紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D；B、C 以等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)可得到A；若在B溶液中通入一種無色無刺激性氣味的氣體，適量時(shí)得A，過量時(shí)得C，則A、B、C、D分別是（　　）

納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的四種方法：

方法a	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b	用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c	電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O  電解  .   Cu2O+H2↑．
方法d	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）工業(yè)上常用方法c和方法d制取Cu₂O，而很少用方法a，其主要原因是
（2）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=kJ?mol^-1
（3）方法c采用陰離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖1所示：該電池的陽極反應(yīng)式為；鈦極附近的pH值（增大、減小、不變）．
（4）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為．
（5）用以上四種方法制得的Cu₂O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時(shí)間t變化如圖2所示．下列敘述正確的是（填字母代號(hào)）．
A．Cu₂O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度
B．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對(duì)較高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．d方法制得的Cu₂O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
（6）以上制得的Cu₂O對(duì)氨氣和氧氣反應(yīng)有一定的催化作用，且在不同溫度下生成不同產(chǎn)物（如圖3）：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O，溫度較低時(shí)以生成為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是．

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）
A

+X一定條件

反應(yīng)①

B

+X一定條件

反應(yīng)②

C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化劑的單質(zhì)，則A可能是
a．Nab．Mgc．Ald．Ce．Si
（2）若X為金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則①B的溶液用于刻制印刷電路板中銅的“腐蝕液”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②貯存C溶液中應(yīng)加入少量X目的是（用離子方程式表示）；③檢驗(yàn)C中金屬陽離子的試劑為．（若為多種，按使用順序填寫）
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為．
（4）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為非電解質(zhì)，且A溶液與C溶液反應(yīng)生成B溶液，則當(dāng)向100ml 2mol/L的A溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的X時(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件已略去）．A是海水中含量最多的鹽，B是最常見的無色液體，D、E、F、H為單質(zhì)．反應(yīng)①是海水資源綜合利用的重要反應(yīng)，反應(yīng)②常用于鋼軌的焊接，工業(yè)上用C與D反應(yīng)制備漂白液．
請回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式為．
（2）C的電子式為．
（3）F元素在元素周期表中的位置是．
（4）反應(yīng)③的離子方程式為．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（6）若G具有磁性，則反應(yīng)②中每生成1mol H轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的客閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂O（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；
△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，v（H₂）=；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若溫度提高到800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，K值（填“增大”，“減少”或“不變”）；若只增大CO₂的濃度，則K值（同上）；
（3）為提高生產(chǎn)效率，工業(yè)生產(chǎn)中常使用適當(dāng)催化劑．催化劑使反應(yīng)物速率，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．（填“增大”，“減少”或“不變”）
（4）若在500℃，恒容的密閉容器中，起始時(shí)加入物質(zhì)的量為：a mol CO₂、b mol H₂和c molCH₃OH、c mol H₂O，達(dá)平衡后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變．則a、b、c的關(guān)系為．

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等                
b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變              
d． v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂ b．向裝置中再充入O₂c．改變反應(yīng)的催化劑  d．升高溫度
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18mol；若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后， mol＜n（SO₃）＜mol．

下列說法中正確的一組是（　�。�