如圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略．
甲同學認為此套裝置用于合成物質(zhì)X，D處盛放V₂O₅，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)．
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么X的化學式是，C裝置中盛放的液體藥品是．
（2）甲同學方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量．要知道A、B兩個裝置產(chǎn)物的通入量哪個大，可通過觀察得知．
（3）F裝置中盛放的藥品是．本實驗有無不妥之處？如有請答出改進方案；若無，此問可不答：．
乙同學認為此套裝置用于合成物質(zhì)Y，D處盛放鉑銠合金網(wǎng)，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成且越接近U型管底部顏色越淺．對于A處，乙認為沒有加熱裝置．
（4）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，C處所起作用與合成X時最初所起作用一致，那么C處的廣口瓶應改為，所裝藥品為．
（5）寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應的化學方程式．
（6）為什么此時U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？．

用酒精消毒的原理是（　�。�

工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
D．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中試劑的作用是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入氣體．
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為．

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�

	R
X	Y	Z

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛地應用于化學實驗．如圖三組實驗均為“套管實驗”，通過觀察、分析，回答下列問題：

（1）甲圖是對課本有關Na₂O₂某一性質(zhì)的兩個實驗的改進．將甲圖膠頭滴管中的水滴到小試管里，然后在導管口A處進行適當?shù)牟僮鳎�便可完成實驗�?br />①在A處進行操作的目的是．
②根據(jù)觀察到的現(xiàn)象可以得出兩個結(jié)論：一是：Na₂O₂與H₂O反應有O₂生成；二是：．
③寫出該反應的化學方程式．
（2）乙圖中，當小試管里的銅片和濃硝酸接觸后，能觀察到銅片與濃硝酸劇烈反應，銅片溶解，放出紅棕色氣體，隨后氣體的顏色逐漸變淺，小試管中溶液變藍以及等現(xiàn)象．乙中發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）用丙圖中的裝置（鐵架臺、藥匙等輔助用品忽略）可以制備和收集滿一瓶噴泉實驗用的氨氣．根據(jù)圖中的裝置需要選用的用品是（填字母）．
A、氯化銨固體         B、氧化鈣               C、濃氨水
D、濃硫酸             E、濕潤的紅色石蕊試紙
（4）通過上述三組實驗得知，套管實驗中“外管”所起的作用通常有：封閉氣體、便于觀察氣體的顏色、收集氣體等，其中還有一個重要的作用是．

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③1molB離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒A的電子式是；微粒E的名稱是．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
F+過量C溶液：；
W+含大量B離子的溶液：
（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b．有刺激性氣味氣體放出 c．沉淀逐漸增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐漸減少
①該復鹽在溶液中的電離方程式是．
②上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是（填寫序號）．

（1）如圖，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）：．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（用字母代號填）．
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO
（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，導致多人在事故中失蹤傷亡，15萬人被緊急疏散．當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是．（用字母代號填）
A．NaOH    B．NaCl         C． KBr         D． NaHCO₃．

X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）

X﹑Y﹑Z﹑W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質(zhì)和水，X與Y﹑W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水．
（1）Y的元素符號是．
（2）XW的化學式是．
（3）XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH7（填“大于”﹑“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）．
（4）Z元素氫化物的沸點比H₂O（填“低”或“高”）．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式．
（5）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應生成YX₃是可逆反應，△H＜0．將X﹑Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫﹑恒壓條件下反應．下列說法正確的是．
A．達到化學平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應速率與逆反應速率相等
B．反應過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
C．達到化學平衡時，X﹑Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
D．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
E．達到化學平衡后，升高溫度，YX₃的體積分數(shù)增大．

固體粉末X由Fe₂O₃、CuO組成．某研究性學習小組選用圖17中裝置（夾持儀器已略去，實驗前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應時，除生成CO₂外，是否還有其他氣體產(chǎn)物．
請回答：
（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則（填上圖裝置代號）裝置中的儀器和試劑需稱量．開始反應，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成CO₂的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了CO₂外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是．
（2）為使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確說明問題，一些同學按乙→丁→戌的順序連接裝置進行實驗，并且加熱前先通一會兒氣體M，停止加熱后再通一會兒該氣體．
①氣體M可能是（填字母）．
a．CO₂     b．H₂     c．N₂     d．CO     e．O₂
②停止加熱后再通一會兒氣體M的原因是．
（3）以上兩套裝置均存在同樣的明顯缺陷是．
（4）該小組同學設計實驗（如圖）將X進行轉(zhuǎn)化（每一步均反應完全）：

①生成氣體B的化學方程式是．
②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液；寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式：．
③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g，反應中Al粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標準狀況下的體積為672mL，則固體D的質(zhì)量是g．