如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，H為無色液體化合物，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學(xué)式A，寫出電子式G；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液呈堿性，則該溶液中各種離子濃度大小順序為：．

經(jīng)測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）其可能的情形是（　�。�

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A～J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應(yīng)原理．已知A～J中除物質(zhì)C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2，D是生活中常用的一種鹽．

（1）甲元素的名稱是，工業(yè)上制備I的方法叫做．
（2）固態(tài)G屬于晶體，C中含有的化學(xué)鍵為．
（3）D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是．
（4）F與碘化氫溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（5）反應(yīng)①中有11gC完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個．

下列各組物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是

	X	Y	Z
A	CH2=CH2	CH3CH2OH	CH3CH2Br
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH
C	C	CO	CO2
D	HNO3	NO	NO2

將NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl六種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　　）

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）

	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	乙醇（乙酸）	新制生石灰	蒸餾
B	溴化鈉溶液（NaI）	氯水、四氯化碳	萃取、分液
C	苯（苯酚）	NaOH溶液	過濾
D	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液	洗氣

下表中除雜方法正確的是（　�。� 

選項	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A．	CO	CO2	通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥
B．	H2	水蒸氣	通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．	N2	O2	通過熾熱的木炭
D．	NaOH溶液	Na2CO3	加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實驗操作最合理的是（　�。�

下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液一次鑒別出來的是（　　）

不用任何試劑，只利用滴加順序就能區(qū)分下列溶液的是（　　）