美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
a極是極，b極是極，電極反應(yīng)式分別為．

三氯氧磷（化學(xué)式：POCl₃）是一種重要的工業(yè)化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，氯化水解法是工業(yè)上制備三氯氫磷的常用方法，其流程如下：
將三氯化磷加入反應(yīng)器中，通入氯氣，同時滴加水，用夾套蒸汽加熱至105～109℃使反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)物氣化，經(jīng)冷凝器冷凝后，再回流入反應(yīng)器中，二次通入氯氣，繼續(xù)氯化殘存的三氯氧磷，回流至反應(yīng)物色澤潔白，三氯氧磷殘存量在0.2%以下時，可由冷凝器導(dǎo)出作為三氯氧磷成品
（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時，會產(chǎn)生含磷（主要為H₃PO₃、H₃PO₄等）廢水，已知H₃PO₃是一種淡黃色晶體，易溶于水
①H₃PO₃中，P元素的化合價為
②恰好中和20mL H₃PO₃溶液需要同濃度的NaOH溶液40mL，寫出生成鹽的化學(xué)式此時溶液顯弱堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因
③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，在加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是，寫出此過程的化學(xué)方程式若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×10^-7mol?L^-溶液中C（Ca²⁺）=mol?L^-1（ K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法獲得氧氣，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是NaOH溶液的出口為（填字母）精制飽和食鹽水的進(jìn)口為（填字母）干燥塔中應(yīng)使用的液體是．

下列材料屬于硅酸鹽材料的是（　�。�

已知K_SP（Cu（OH）₂）=2.2×10^-20，在1mol/L的CuCl₂溶液中不斷加入氨水，試計算：
（1）Cu²⁺開始沉淀時溶液的pH
（2）Cu²⁺完全沉淀時溶液的pH（當(dāng)c（Cu²⁺）小于10^-5mol/L時，認(rèn)為沉淀完全）

某赤鐵礦樣品中含有少量Al₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)，利用該礦石樣品制取綠礬，其生產(chǎn)流程圖如圖所示：
請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式，沉淀B，綠礬．
（2）加入的試劑c應(yīng)過量，目的是
（3）操作Ⅰ、Ⅱ都需要的玻璃儀器有、、．
（4）寫出赤鐵礦+試劑a反應(yīng)的離子方程式：
（5）檢驗溶液C中金屬陽離子的方法是．
（6）向溶液D中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是，涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有．

用惰性電極電解稀硫酸溶液，請寫出：
（1）陽極電極反應(yīng)式：
（2）陰極電極反應(yīng)式：
（3）電解的總反應(yīng)方程式：．

某金屬M的相對原子質(zhì)量為112.4．它的氯化物化學(xué)式為MCl_x．有a g氯化物溶于水，制成0.2mol?L^-1的溶液1L．用惰性電極電解，A槽的陰極增重0.0539g，B槽的陰極增重0.0281g．求：
（1）x的值．
（2）電解槽A陽極理論上應(yīng)析出何種物質(zhì)，其質(zhì)量是多少？

已知：食鹽晶體與濃硫酸能發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+H₂SO₄（濃）═NaHSO₄+HCl↑、2NaCl+H₂SO₄（濃）

強熱  .

Na₂SO₄+2HCl↑、Na₂SO₄（s）+H₂SO₄（濃）

微熱或強熱  .

2NaHSO₄．現(xiàn)將5.85g食鹽晶體與20mL18.4mol?L^-1的濃硫酸混合強熱制取HCl氣體后，現(xiàn)對反應(yīng)混合物中可能含有的離子進(jìn)行鑒定．除制取HCl氣體外，其它實驗可能用到的玻璃儀器及試劑、試紙不出下列范圍：
玻璃儀器：試管、燒杯、滴管、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈、藍(lán)色鈷玻璃、普通玻璃片；
試劑（紙）：稀鹽酸、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、酚酞、紅色石蕊試紙、pH試紙、淀粉KI試紙、AgNO₃溶液等．
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為
A、NaCl+H₂SO₄（濃）

微熱  .

NaHSO₄+HCl↑
B、2NaCl+H₂SO₄（濃）

微熱  .

Na₂SO₄+2HCl↑
C、NaCl+H₂SO₄（濃）

強熱  .

NaHSO₄+HCl↑
D、2NaCl+H₂SO₄（濃）

強熱  .

Na₂SO₄+2HCl
（2）將制取氣體后的反應(yīng)混合液配成稀溶液的辦法是
（3）為證明所得稀溶液中含Na⁺離子應(yīng)做實驗，現(xiàn)象是．
（4）要檢驗稀溶液中H⁺是否大量存在，應(yīng)選用的儀器、試劑或試紙是
（5）設(shè)計一個簡單實驗，確認(rèn)稀溶液中是否含有Cl^-離子：．

100ml 2mol?L^-1稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中的H⁺物質(zhì)的量濃度為多少？

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：．
（4）D裝置的作用是．
（5）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（6）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是．