有A、B、C、D、E、F、G、H八種有機物，其中G、H為高分子化合物，D能使Br₂的CCl₄溶液褪色，它們之間的轉換關系如圖所示：

已知：I．RCHO+R′CH₂CHO

稀NaOH

△

+H2O（R、R′表示烴基或氫）
Ⅱ．醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：

（1）A的核磁共振氫譜有種特征峰．
（2）C物質中含有的官能團的名稱．
（3）A→B的反應類型是反應，D+E→F的反應類型是反應．
（4）F的結構簡式是．
（5）堿性條件下，G完全水解的化學方程式是．B與H發(fā)生反應形成高分子化合物的化學方程式是．
（6）符合下列條件的D的同分異構體有種．①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只含有對位的兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應．

氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽制氯氣和燒堿而得名．請回答問題：
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，精鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）、③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是（填序號）
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①寫出A（電解池）中反應的化學方程式，分析比較圖示氫氧化鈉質量分數(shù)a%與b%的大小；
②寫出燃料電池B中正極發(fā)生電極反應：；
③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）．

用KMnO₄氧化溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸的HCl．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能與多少g該鹽酸恰好發(fā)生上述反應？有多少gHCl被氧化？
（2）若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

在一定溫度下，苯和苯甲酸的氣體混合物VL，完全燃燒生成CO₂和H₂O，消耗相同狀態(tài)下的O₂7.5VL，則混合氣體中苯和苯甲酸的體積比為（　�。�

2.4g鎂與100mL稀鹽酸完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計．
求：（1）2.4g鎂的物質的量          
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
（3）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　　）

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

現(xiàn)有七種元素，其中A．B．C．D．E為短周期主族元素，F(xiàn)．G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol，

D原子核外所有P軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA⁵為離子化合物，寫出其電子式．
（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為圖1：該同學所畫的電子排布圖違背了．
（3）G位于族區(qū)，價電子排布式為．
（4）DE⁵中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為．
（5）若某金屬晶體中原子的堆積方法如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該晶體的密度為：g/cm³．（已知該金屬元素的相對原子質量為M，原子半徑為a nm）

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

元素Q，R，J，T，Z在周期表中的位置如圖所示，關于這些元素的敘述正確的是（　�。�