在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L 氨氣通入到一定量的水中，得到500mL NH₃?H₂O，密度為0.88g/cm³．計(jì)算：
（1）該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室用足量二氧化錳與一定量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的裝置圖，并用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)將集氣瓶中導(dǎo)管畫完整，并說明理由；
（2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直導(dǎo)管，能加快吸收氯氣，其理由是；燒杯里廢液的用途是（列舉一例）：；
（3）試用勒夏特列原理解釋用飽和食鹽水收集氯氣的道理：；
（4）收集一瓶氯氣后，他們把一塊干燥的藍(lán)色石蕊試紙，放人該集氣瓶中，可能觀察到的現(xiàn)象是，理由是；
（5）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)有下列現(xiàn)象，分別指出可能的原因：
①注入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能流下，可能的原因是；
②若操作、裝置沒有問題，大量的鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣很少，可能原因是；
（6）為了驗(yàn)證反應(yīng)后的剩余物質(zhì)，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的方案，其中合理的是．（已知：氫氧化錳性質(zhì)類似于氫氧化鎂性質(zhì)）
A．取反應(yīng)后溶液，冷卻、過濾，若有殘?jiān)�，說明有二氧化錳剩余
B．取反應(yīng)后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余
C．取反應(yīng)后溶液，向其中加人鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余
D．取反應(yīng)后溶液，測(cè)溶液的pH，若pH＜7，則說明鹽酸沒有反應(yīng)完
E．取反應(yīng)后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應(yīng)完．

如圖所示，甲是剛浸過的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過導(dǎo)線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO₄溶液，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)AB兩極間的紫紅色圓點(diǎn)向A極移動(dòng)了一段距離，則與A相連的是電源的極，可發(fā)現(xiàn)濾紙的極邊沿附近有藍(lán)色出現(xiàn)．

在150℃、1.01×10⁵Pa下，將二氧化碳和水蒸氣的混合氣體2.38g緩緩?fù)ㄈ胙b有18.58g足量過氧化鈉的玻璃管中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?0.0g．則反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量為．

向2.0L容器中充入2.0molE氣體，發(fā)生2E（g）?M（g）△H＜0反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K=1.0，則下列說法正確的是（　　）

在NH₃、H₂SO₄的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同的是（　�。�

一定溫度下，在一恒容的容器里孟津縣如下可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g），下列敘述不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　　）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時(shí)間amolA生成，同時(shí)生成3amolB；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變；
（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

  隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化的排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法，其中一種是用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．
  某研究小組向某密閉容器充入一定量的活性炭和NO，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/min	0	20	40	50
c（NO）/mol?L-1	0.100	0.040	0.032	0.032
c（N2）/mol?L-1	0	0.030	0.034	0.034

（1）計(jì)算從反應(yīng)開始直至20min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為．0～50min時(shí)間范圍內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率的變化情況為．
（2）若其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．（填編號(hào)）
A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)   C．分離出N₂   D．使用催化劑
（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）其它條件相同時(shí)，在溫度為T₁和T₂（T₁＞T₂）時(shí)分別發(fā)生反應(yīng)．T₁時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出T₂時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．

常溫下，向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量百分含量（n%）變化情況如圖所示（CO₂因逸出畫出）．
（1）A點(diǎn)的溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（2）B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）C點(diǎn)時(shí)溶液中所含有的陰離子是．
（4）當(dāng)混合溶液的pH為時(shí)，有CO₂氣體逸出，D點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）若向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀后，此時(shí)測(cè)得溶液中c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1，求溶液中的c（CO₃^2-）=（已知該溫度下K_sp（BaCO₃）為2.58×10^-9）．

如圖為甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置．
A極是，電極材料是，主要電極反應(yīng)為；
B極是，電極材料是，主要電極反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈色．
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為．