如圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，反應②中還有3種產(chǎn)物未標出，x是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強堿．


回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B、G；
（2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應，其中有一種產(chǎn)物有毒，誤食會導致眼睛失明，大量可致死亡，寫出此反應的化學方程式：；
（3）寫出反應①的離子方程式：；寫出反應②的離子方程式：．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲乙丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：甲：、乙：、F：、H、
（2）金屬B既能與強酸又能與強堿反應，該金屬B是：（填化學式）
金屬C的最高價陽離子遇KSCN溶液呈血紅色，該金屬C是：（填化學式）
（3）反應③的化學方程式．
（4）反應⑤的離子方程式．

化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標氣體，可用圖所示裝置．如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaOH溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（提示Cl₂+H₂O=HCl+HClO）（　�。�

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，請在橫線上寫出除雜試劑，并寫出除雜的離子方程式．注：括號內(nèi)為雜質(zhì)．
（1）Fe（Al）、
（2）FeCl₂（FeCl₃）、
（3）Cu（CuO）、．

A為兩種固體的混合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體．反應所加的試劑均足量．

（1）混合物A一定含有的元素為（寫元素符號）；
（2）溶液F一定含有的陰離子為（寫離子符號）；
（3）寫出B+G→J的化學方程式：，寫出溶液C→溶液D的離子方程式：；
（4）溶液I中溶質(zhì)的陽離子常作凈水劑，其作用原理是（用離子方程式表示）：．

只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）的是（　�。�

下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：
甲烷（乙烯）；     苯（溴）．

苯甲酸的重結(jié)晶實驗基本操作如下：
①將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌．③然后，使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶．④濾出晶體．回答下列問題：
（1）上述四步操作過程中需用到玻璃棒的步驟有
（2）步驟②的目的是；
（3）觀察濾液冷卻時的實驗現(xiàn)象：；
（4）重結(jié)晶后苯甲酸的狀態(tài)：．

為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物  

足量溶液A

充分反應

   測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物  

足量溶液B

充分反應

  測定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案更便于實施．
（2）小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A可能是，B可能是．（填編號）
a．稀鹽酸        b．氫氧化鈉溶液        c．硫酸銅溶液
（3）小組成員為探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定濃度的NH₃H₂O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al³⁺開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu²⁺開始反應生成沉淀．（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33mol?L^-4，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20mol?L^-3．
①Al（OH）₃開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10^-5mol?L^-時可視為沉淀完全，則當Al（OH）₃沉淀完全時，Cu（OH）₂是否析出？

某化學小組利用下圖所示的實驗裝置測定生鐵樣品（除鐵和碳外，不含其它雜質(zhì)）中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的性質(zhì)（某些夾持儀器已略去；忽略實驗前裝置中的空氣和實驗后殘留氣體）．已知酸性KMnO₄溶液可以把硫 從+4價氧化為+6價．

（1）開始時A中碳和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是；裝置E的作用是．
（3）裝置C的作用是；證明此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是．
（4）此裝置存在一定的缺陷，改進的方法是．
（5）利用改進后的裝置進行實驗，若實驗前稱取m g生鐵樣品，實驗結(jié)束后D管增重b g，則此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（用數(shù)學式表示）．