25℃時，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系中，正確的是（　�。�

磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用．
  用磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）；△H
①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來．
②已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSio₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=．

下列敘述正確的是（　�。�

在Mg（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中，NO₃^-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中加入100ml 8mol?L^-1的KOH溶液，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前，若Al³⁺的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．
（不考慮Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化）
（1）x的取值范圍是．
（2）當(dāng)KOH剛好完全消耗，且Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-時，x的取值范圍．
（3）將（2）中的x值記為x₁，則：
當(dāng)0＜x＜x₁時，反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為．
當(dāng)x＞x₁時反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為
（4）若反應(yīng)前Al³⁺的物質(zhì)的量為a mol，則a=（用含x的代數(shù)式表示）．

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③，步驟⑤．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：．
（3）步驟④除了加入過量Cl₂，下列氧化劑最好選用（填代號）．
A．濃硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是．
（4）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是．（填編號）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗．
①可通過觀察來定性比較得出結(jié)論．
②有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，如圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是 （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌                      
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯                         
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動．

某學(xué)生稱取9g淀粉直接溶于水，測定淀粉水解的百分率，其程序如下：

（1）各步所加試劑為：A，B，C．
（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是．
（3）當(dāng)析出2.16g金屬單質(zhì)時，淀粉的水解率是．

50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題．
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響？
（3）改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放熱量是否相等？所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由
（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？