下列實(shí)驗(yàn)所采取的方法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱(chēng)取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（　�。�

茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素．

【資料查詢(xún)】：草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水．Ca²⁺、
A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；A1（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．
試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟③操作中用到的玻璃儀器有．
（2）寫(xiě)出步驟⑥中檢驗(yàn)Ca²⁺存在的離子方程式．
（3）寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式．
（4）寫(xiě)出步驟⑧中選用A試劑的化學(xué)式．
（5）步驟⑨調(diào)節(jié)PH為4～5的作用是，猜測(cè)步驟⑩的目的是．

將6.3g鎂鋁合金（不含其它雜質(zhì)）恰好溶于適量的鹽酸中，放出H₂6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中慢慢滴加3mol/L的NaOH溶液，問(wèn)當(dāng)加入多少毫升該NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大？最大質(zhì)量是多少？

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾�的是（　�。?

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	向醋酸溶液中加入少量石灰石固體	驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱
B	在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)	驗(yàn)證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C	在CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學(xué)尿液并加熱	驗(yàn)證該同學(xué)是否患有糖尿病
D	在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲	驗(yàn)證乙醇能否被氧化

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A；H； G；乙．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①②
（3）金屬 A與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）水解反應(yīng)速率的測(cè)定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）已知：H₂NCOONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（H₂NCOO^-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
①25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為．
②對(duì)比如圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

③能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO₂的同時(shí)消耗2mol NH₃
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器中CO₂與NH₃的物質(zhì)的量之比保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)（K_c）為．
⑤氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是．
⑥氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S0（填＞、＜或=）．

25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（q）+2OH^-（aq），已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備乙炔，其中含有雜質(zhì)，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體，并通過(guò)測(cè)定氣體體積計(jì)算電石純度，按下列要求填空（X為含溴3.2%的四氯化碳溶液150g）
（1）選用幾種必要裝置連接，裝置接口的連接順序?yàn)?div id="oqpqe94" class='quizPutTag' contenteditable='true'>