烯烴A在一定條件下可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）反應(yīng)②的條件是．
（2）圖中⑤屬于反應(yīng)．
（3）圖中屬于加成反應(yīng)的是：（填數(shù)字代號(hào)）．
（4）化合物A有多種同分異構(gòu)體，寫出其中不含支鏈的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）寫出由A→C的化學(xué)方程式．

1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為2.54g，問生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L，鎂的物質(zhì)的量是，銅的物質(zhì)的量是．

現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測(cè)定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下W g合金，溶液鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到W g紅棕色粉末．則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

以上四個(gè)裝置，能夠構(gòu)成原電池的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（　�。�

某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO₂的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba（OH）₂溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
③用測(cè)定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空氣中的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器？．
A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．量筒  E．燒杯  F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．
（3）Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是．
（4）此空氣樣品中含CO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；下列敘述不正確的是（　�。�

智利硝石是一種在智利和秘魯發(fā)現(xiàn)的礦物，它的主要成分是NaNO₃．工業(yè)上從智利硝石中提取NaNO₃．為了測(cè)定一個(gè)硝酸鈉樣品的純度，在氫氧化鈉溶液中加熱該化合物與含鋁的合金．該反應(yīng)生成的氨氣在加熱的條件下逸出，并溶解于酸中．
3NaNO₃（aq）+8Al（s）+5NaOH（aq）+18H₂O（I）→3NH₃（g）+8NaAl（OH）₄（aq）
生成的氨氣溶于已知濃度的過量硫酸中．
2NH₃+H₂SO₄→（NH₄）₂SO₄
剩余的硫酸的量可通過與已知濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測(cè)得．
H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O
（1）1.64g不純的NaNO₃樣品與過量的鋁合金反應(yīng)．生成的氨氣溶解于25.0mL 1.00mol/L的H₂SO₄中．當(dāng)所有的氨氣都溶解，剩余的硫酸與16.2mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
①計(jì)算25.0mL 1.00mol/L的H₂SO₄中，H₂SO₄的物質(zhì)的量．
②計(jì)算16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量．
③計(jì)算與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
④計(jì)算與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
⑤計(jì)算與硫酸反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量．
⑥計(jì)算與含鋁的合金反應(yīng)的硝酸鈉的物質(zhì)的量．
⑦計(jì)算反應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量．
⑧計(jì)算樣品中硝酸鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)．
（2）上述樣品發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．硝酸鈉和氨氣中N元素的化合價(jià)分別是：NaNO₃和NH₃．

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl₃溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c（OH^-）=；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因．
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7．
（3）將0.02mol/LNa₂SO₄溶液與某濃度BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小濃度為．（已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10）

實(shí)驗(yàn)為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．具體操作是：稱取w g無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定．
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會(huì)影響pH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點(diǎn)宜選擇在pH 4～5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河?div id="6qsz1dq" class='quizPutTag' contenteditable='true'>