下列說法正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有一無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（1）平衡（Ⅰ）與平衡（Ⅱ）相比，X的轉(zhuǎn)化率：α（Ⅰ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）α（Ⅱ），反應(yīng)①的△H0．
（2）反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)與平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為．
（3）平衡（Ⅰ）時(shí)，反應(yīng)②中N的濃度為0.24mol?L^-1，則M的轉(zhuǎn)化率為．
（4）平衡（Ⅰ）時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=．

已知：①lmolH₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1mol C1₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　　）

氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行．已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（　　）

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=Q kJ?mol^-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷ Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 
B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 
D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下達(dá)到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol．計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H₂轉(zhuǎn)化為NH₃的轉(zhuǎn)化率．若升高溫度，K值變化（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                            
D．分離出氨氣．

化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說法不正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列各裝置中都盛有0.1mol?L^-1 的NaCl溶液，放置相同時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是（　�。�

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�