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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的
1
2
，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式
 
，F(xiàn)元素原子的電子排布式
 
，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是
 
．
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于
 
晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）如圖立方體中心的“?”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“?”表示出與之緊鄰的B原子．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，其中A、D同族． A是周期表中電負(fù)性最大的元素，金屬元素B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水，E元素以骨鹽形式存在于骨骼和牙齒中．根據(jù)信息，回答下列問題：
（1）與E同周期且原子序數(shù)相差4的元素原子的價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）C單質(zhì)、鎂、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）；A、B、C、D對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑從小到大的順序排列為
 
（填離子符號(hào)）．
（4）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中“●”表示的是
 
（填離子符號(hào)），該化合物的電子式是
 
．
已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
 
．

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
；化合物X2Z中，中心原子采取
 
雜化，分子的空間構(gòu)型屬于
 
．
（2）Y2X2分子中，中心原子采用
 
雜化，分子中有
 
個(gè)σ鍵、
 
個(gè)π鍵；按價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RZ
 
3-
4
 離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為
 
形．

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科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱（如圖1）．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
裝置A中的試劑是
 
．②能說明碳的得電子能力比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 

（2）①驗(yàn)證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．打開b，關(guān)閉a．能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是
 
．若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：
 
．
②BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯　水氨　水
沉淀的化學(xué)式
（3）關(guān)于下列各裝置圖2的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖，回答下列問題：
（1）若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的正確連接順序?yàn)椋ò磸淖蟮接业捻樞驅(qū)懨鲀x器的編號(hào)Ⅰ、Ⅱ…且每個(gè)裝置只用一次）
 
接
 
、
 
接Ⅱ．
（2）裝置Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Na2O2的質(zhì)量是
 
．
（3）裝置Ⅲ的作用是
 
，裝置Ⅳ的作用是
 
．
（4）操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?div id="cnxyqfq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來源： 題型：

將甲苯加入到KMnO4和Na2CO3混合溶液中加熱反應(yīng)，反應(yīng)后加入足量的鹽酸，析晶、過濾、洗滌，再提純后，得到純的A晶體．稱取0.1221g A，加入50.00mL、0.04000mol?L-1 NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000 mol?L-1  HCl溶液，恰好為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，加水稀釋到150.0 mL，稱此液為x液．另稱取0.1221g A，加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol?L-1 NaOH溶液，攪勻后，測(cè)得此溶液的pH值為4.19．
（1）計(jì)算A的摩爾質(zhì)量；
（2）計(jì)算X溶液的pH（活度系數(shù)為1）；
（3）在制備A時(shí)，加入鹽酸有什么作用？

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B、在0．lmol/L Na2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）增大，c（SO32-）減小
C、0．lmoI．L-lNH4Cl溶液與0.05moI．L-l NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D、a mol/L HCN溶液與6 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c （Na+）＞c （CN-），則a一定小于6

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧； Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)
 
．
（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 
．
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該白煙的電子式
 
．
（6）ZX2中存在的化學(xué)鍵為
 
（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
 
周期第
 
族；W的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是
 
（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）水分子的空間構(gòu)型為
 
；水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陰離子的電子式是
 
．
（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)計(jì)算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根商子的物質(zhì)的量不能超過
 
．
（3）標(biāo)況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為bg．cm-3．用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因
 
，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol．L-1．
（4）已知M是生活中常見的一種金屬，將44.8g M完全溶于很稀的過量硝酸，向所得溶液中加入
足量固體燒堿并加熱，放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．M溶子該很稀的硝酸的離子方程式
為
 
．M與水在高溫條件下，生成lg氣體吸熱a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）味精是常用的調(diào)味品，當(dāng)前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是
 
（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液    
b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液    
d．H2SO4溶液，CuSO4溶液．

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