下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　　）

海水是鎂資源的貯存庫，從海水中提取MgCl₂用于制取金屬鎂以被廣泛的應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，其中制取鎂的方法是（　�。�

可逆反應(yīng)mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=QKJ/moL，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　　）

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H=QkJ/mol 的反應(yīng)過程．  若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L?min）；乙v（Y）=2mol/（L?min）；丙v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁v（X）=0.75mol/（L?s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）
（2）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向（填“左“或“右“或“不移動“）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向（填“左“或“右“或“不移動“）．
（3）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率（4）與（1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較
A．無法確定    B．（4）一定大于（1）C．（4）一定等于（1）D．（4）一定小于（1）

A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．
（1）試推斷A：、B：、C： （用化學(xué)式表示）
（2）用兩個化學(xué)方程式表示B的溶液加到硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：．

將CO₂通入下列物質(zhì)的溶液中，不與其反應(yīng)的是（　�。�
①Na₂CO₃②Na₂SiO₃③Na[Al（OH）₄]④C₆H₅ONa  ⑤Ca（ClO）₂  ⑥CaCl₂  ⑦CaCO₃?

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＜0其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃時K=0.263．
（1）降低溫度，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值（選填：“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K值（選填：“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.03mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ_正υ_逆（選填：“＞”、“＜”或“﹦”）．

取兩份鋁片，第一份與足量硫酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�