化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成學(xué)科王尿素的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1．測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，a0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為，生成CO的平均速率v（CO）為．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有．
（3）利用CO與H₂可直接合成甲醇，如圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，當(dāng)消耗560mLO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH=（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）．

納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的四種方法：

方法a	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b	用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c	電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O    電解  .   Cu2O+H2↑．
方法d	用肼（N2H4）還原新制的Cu（OH）2

（1）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1 則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：
（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示：該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為，鈦極附近的pH值   （增大、減小、不變）
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來(lái)制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為
（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H₂O（g）

光照

Cu2O

2H₂O（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示．

序號(hào)		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是  （填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T₂＜T₁        
B．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
C．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（H₂）=7×10^-5 mol?L^-1 min^-1．

下列敘述中正確的是（　�。�

下列電離或水解方程式正確的是（　　）

觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的關(guān)系．
圖a：；
圖b：．

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平．常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi₅H₆ （LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi₅H₆+6NiO（OH）?LaNi₅+6Ni（OH）₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液時(shí)，滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是（　�。�

一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如圖．該電池的電解質(zhì)為6moI/L KOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

HCN無(wú)色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉(cāng)庫(kù)的煙熏滅鼠．已知：HCN（ aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ?mol^-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ?mol^-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于（　�。�