為達(dá)到下列實驗?zāi)康模�所采用的方法正確的是（　�。�

某混合氣體G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用a．無水CuSO₄、b．澄清石灰水、c．灼熱CuO、d．堿石灰、e．品紅溶液、f．酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是…（　　）

試回答下列問題：
（1）已知24g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32g D，則C的摩爾質(zhì)量為．
（2）把1molNa和1mol Mg分別投入到兩份體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為m_am_b（填“＜”、“＞”、或“=”）．
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收L的HCl可制得上述濃鹽酸．
③現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取mL上述鹽酸并選用mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度2.0mol/L（填＞、＜或=）．

某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH₃為例設(shè)計了如圖實驗（夾持設(shè)備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象時關(guān)閉彈簧夾Ⅱ；打開彈簧夾Ⅰ
（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是；氨分子電子式為．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH₃在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為
（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）=
（5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH₃氣體的原因，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K₂大小關(guān)系，K₁K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進(jìn)．

某次實驗需配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器：；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距離刻度線時，改用加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；操作（5）中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將．

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為H₂．為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（實驗時壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入0.65g鋅粒，與c mol?L^-1的H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是．
A．200mL　B．300mL　　 C．400mL
（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ增重0.64g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65g?mol^-1×2=b g÷64g?mol^-1×2+V mL÷22400mL?mol^-1×2，該等式依據(jù)的原理是；
（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18mol?L^-1濃硫酸10mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，m（SO₂）/m（H₂）=；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m（SO₂）/m（H₂）的數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的；①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為．

某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗，請你按要求回答下列問題：
（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液．該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH₄Cl固體的質(zhì)量為g．
現(xiàn)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器．
①還缺少的儀器有．
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．
（2）該同學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗．
①寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：．
②B中盛放堿石灰的作用是；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是：．
④檢驗氨氣的方法是．

下列實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康模ā　。?/div>

A、 將海帶灼燒成灰

B、 除去Cl2中混有的HCl氣體

C、 驗證NH3易溶于水

D、 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl 晶體