已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構信息如下，請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了．
②ACl₂分子中A的雜化類型為，ACl₂空間構型為．
（2）已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強酸和強堿．D是周期表中電負性最大的元素．E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物．請根據(jù)上述信息，
①寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式．
②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為．
③D與Ca²⁺可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構如圖2所示．其中Ca²⁺離子的配位數(shù)為，若該晶體的密度為ag．cm^-3，則該晶胞的體積是cm³（寫出表達式即可）．

某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、AlO₂^-，現(xiàn)取該溶液實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試劑	溶液變成紅色
②取少量原溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
③�、谥猩蠈忧逡�，加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3
④取少量原溶液，加NaOH溶液至過量	有白色沉淀生成，當NaOH過量時有部分沉淀溶解

（1）該溶液中一定存在的離子有，一定不存在的離子有；可能存在的離子有．
（2）寫出下列反應的離子方程式：操作②：．操作④中沉淀溶解：．

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O₂的方法是：量取a mL水樣，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩混合搖勻．開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I₂生成．用Na₂S₂O₃溶液（b mol/L）和I₂反應消耗V mL（以淀粉為指示劑），有關反應的離子方程式為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（快），MnO（OH）₂+2I^-+2H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O，I₂+S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，則水中溶解氧量（單位是mg/L）為（　�。�

下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　�。�

下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�

海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：
海藻

灼燒

海藻灰

浸泡

懸濁液

①

含I^-的溶液

②

適量Cl2

含I₂的溶液

③

碘的有機溶液→晶體碘
（1）實驗操作①的名稱是；實驗操作③的名稱是，所用主要儀器名稱為．
（2）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I₂的方法是．

化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）₃通過反應3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）．請回答：
（1）與（HB=NH）₃互為等電子體的分子為（填分子式）．
（2）下列關于合成A的化學方程式的敘述不正確的是（填選項字母）．
a．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
b．CH₄、H₂O、CO₂的分子空間構型分別為正四面體形、V形、直線形
c．第一電離能的大小關系為：N＞O＞C＞B
d．A中存在配位鍵
（3）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上采用LiAlH₄和BF₃，在乙醚介質(zhì)中反應制得乙硼烷（B₂H₆），同時生成另外兩種產(chǎn)物，該反應的化學方程式為．
（4）相關化學鍵的鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列事實．

化學鍵	B-H	B-0	B-B
鍵能（kj?mol-1）	389	561	293

自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因為
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構形式，圖（a）為一種無限長單鏈狀結(jié)構的多硼酸根，其化學式為；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型．

向某鹽溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液和過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液可能是（　�。�

在相同溫度和體積均為1L的三個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進行反應，平衡時有關數(shù)據(jù)如下（已知相同條件下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol），下列說法正確的是（　　）

容器	甲	乙	丙
起始投入量	2mol SO2和1mol O2	2mol SO3	2mol SO2和2mol O2
反應放出或吸收的 熱量（kJ）	Q1	Q2	Q3
平衡時SO3的物質(zhì)的量	n1	n2	n3
平衡轉(zhuǎn)化率
平衡時壓強	p1	p2	p3

為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積　
②堿的濃度和體積　
③比熱容   
④反應后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量　
⑥反應前后溶液溫度變化　
⑦操作所需的時間．