短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，由A形成的單質(zhì)是最輕的氣體，B原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體G；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和；F元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出D的元素符號，E的最高價氧化物的水化物的分子式．
（3）F在周期表中的位置．
（4）寫出A與C以個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式是，其所含的化學鍵類型有（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）
（5）淡黃色的固體G與水反應的化學方程式是．
（6）由B、E、F這四種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是．

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例、填化學式，下同）、離子是．
（3）用電子式表示BC的形成過程．

有X、Y、Z 3種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素．X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結(jié)合的最簡單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物D常用做實驗室加熱的燃料．
（1）試判斷X、Y、Z分別是（填元素符號）：X、Y、Z．
（2）在A燃燒的化學反應中，是還原劑；
（3）等物質(zhì)的量的C與氯氣在光照條件下反應，生成物中有機產(chǎn)物種；
（4）寫出D與氧氣在銅催化下反應的化學方程式．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：．
（3）①C、D、E對應的簡單離子的半徑由大到小為（用離子符號表示）；②寫出能證明C和E非金屬性強弱的一個化學方程式．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應方程式．

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的一種原子無中子，則四種元素是（寫化學符號）：
A，B，C，D．

“學生甲”通過中和滴定的方法，去測定在空氣中露置一段時間后的NaOH固體的純度，設(shè)計如下方案：
①稱取W g樣品，準確配成500mL溶液．
②準確配制0.1000mol/L的標準鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標準鹽酸，直到終點．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計算．
請回答：
（1）在①操作中要使用的定量儀器是．
（2）③操作中使用的滴定管是，裝標準鹽酸的滴定管是．
（3）滴定過程中眼睛應始終注視，判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是．
（4）盛標準液的滴定管前后讀數(shù)如圖，那么消耗鹽酸的體積為：，經(jīng)計算，該燒堿的純度為．（化為最簡式）
（5）下列操作中，可能使測定結(jié)果偏低的是．
A．稱取樣品時，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標準鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視
G．當錐形瓶內(nèi)顏色變化后，再返滴一滴待測液，瓶內(nèi)無顏色變化
（6）“學生乙”認為：上述方法比較麻煩，只要用精密pH試紙測出樣品溶液的pH值，再換算成NaOH，即可求出純度．
你認為他的說法是否正確：，理由是．請你再設(shè)計一個較簡單的方案來測純度：．

某食用白醋是，是醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液：②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度．③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制NaOH標準溶液的原因．
（3）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．
（4）準確量取稀釋后的白醋20.00mL置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL（NaOH溶液濃度為c mol?L^-1）．
（5）稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=mol?L^-1．

氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體共同具有的性質(zhì)是（　�。�

下列各項敘述正確的是（　�。�

現(xiàn)有W、X、Y三種元素，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述如下表：

元素編號	元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息
W	短周期元素，原子最外層有5個電子，液態(tài)單質(zhì)常用于冷凍生命器官
X	最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為4，高空中該元素的某種單質(zhì)具有阻擋紫外線的作用
Y	最外層電子數(shù)與X相同，單質(zhì)燃燒后產(chǎn)生具有漂白性的氣體

（1）寫出X原子的結(jié)構(gòu)示意圖；由W元素組成的單質(zhì)的電子式．
（2）用一個化學方程式表示X、Y的非金屬性強弱：．
（3）常溫下，由1g Y元素組成的單質(zhì)與氫氣反應，放出625J熱量，寫出該反應的熱化學方程式，從能量的角度分析，由0.5g X元素組成的單質(zhì)與氫氣反應時，放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）625J．
（4）在新疆與青海交界處有一狹長的山谷，當?shù)啬撩窠?jīng)常遇到在風和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風大作，人畜皆遭雷擊而倒斃，被當?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”．奇怪的是這里牧草茂盛，四季長青．請用化學方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：①；②；③．