低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出由空氣等原料合成燃料甲醇的構(gòu)想，其技術(shù)流程圖如下：請按要求回答下列問題：

（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是．
（3）已知在2×105Pa、300℃下：
①2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-bkJ/mol
寫出合成塔中合成甲醇的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：
（4）利用合成的甲醇，再設(shè)計甲醇-空氣燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池負(fù)極反應(yīng)式為；當(dāng)消耗11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．
（5）利用甲醇等含碳燃料不完全燃燒時產(chǎn)生的混合氣CO（g）和H₂O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清沽燃料H₂．現(xiàn)將三組CO（g）和H₂O的混合氣分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得知如下數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需要的時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5	-
3	900	a	b	c	d	-

①實驗1前6min的反應(yīng)速率v（CO₂）=．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=；該反應(yīng)的△H0（填“＜”或“＞”）．
③實驗3中，若平衡時的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H₂O），則

a

b

的取值范圍是．
④若實驗2、3平衡時各組分體積分?jǐn)?shù)相等，則投料量a、b滿足關(guān)系式：．

如圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物．其中A、C為無色氣體．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M可以是或，C是，F(xiàn)是．
（2）淡黃色粉末的電子式是．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)②的離子方程式．
（5）G-→A+F的化學(xué)方程式．

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請完成下列問題：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，則分別為（寫化學(xué)式）：A，B，D．E→C的化學(xué)方程式為：
（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則分別為（寫化學(xué)式）：A，D．B→C的化學(xué)方程式．

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A₁、A₂、B₁、B₂．
（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為．
（3）0.1mol?L^-1NaNO₂溶液中離子濃度由大到小的順序為
（4）B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是．
（5）常溫下，若B₁、B₂兩種溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為．

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素為；A在元素周期律表中的位置為．
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時A在X中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．
①B的電子式為．
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含有的化學(xué)鍵是．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為．

2006年5月15日，國家食品藥品監(jiān)督管理局通報查處了齊齊哈爾第二制藥有限公司使用工業(yè)溶劑二甘醇（HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH）代替藥用溶劑丙二醇（HO-CH₂-CH₂-CH₂-OH）的事件．最新統(tǒng)計，目前確定齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的“亮菌甲素”假藥造成的死亡人數(shù)已有9人．下列關(guān)于二甘醇說法正確的是（　�。�

X、Y、D、E、F…都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色．這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題：
（1）Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是，若無該條件，反應(yīng)將很難進(jìn)行，其原因是．
（2）寫出F-→G+X的離子方程式：．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是．
（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是．
（5）將Cu放入0.1mol?L^-1 Fe（NO₃）₃溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為．

下列關(guān)于如圖所示有機(jī)物的說法中，不正確的是（　�。�

霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物．下列關(guān)于MMF的說法正確的是（　�。�

中國醫(yī)學(xué)博大精深，很多化學(xué)物質(zhì)很早出現(xiàn)了我國著名的醫(yī)書中，如《本草綱目》中就有記載：“綠礬（FeSO₄?7H₂O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕，解毒，收斂，止血”．下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料后，以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料，設(shè)計制備純凈綠礬的流程：

請根據(jù)相關(guān)信息和該小組同學(xué)的設(shè)計流程，回答下列問題：
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用試劑；
A、KSCN  B、NaOH溶液  C、KmnO₄  D、氯水
（2）濾液A中主要成份是；
（3）操作中通入硫化氫至飽和的主要目的是，在溶液中用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2的目的是；
（4）操作I包含的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、、；
（5）試驗結(jié)束后，該小組同學(xué)為測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量，稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配置成250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用硫醋酸化的0.010molL^-1的KMnO₄溶液滴定至終點，滴定結(jié)束后消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO₄溶液的儀器為（填儀器名稱）
②上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．