材料2：化合物K₄Fe（C₂O₄）_y?zH₂O（Fe為+3價）是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成．

K2C2O4 FeCl3

→溶解蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→操作Ⅲ→重結(jié)晶→干燥→K₄Fe（C₂O₄）_y?zH₂O
Ⅰ．制備：
（1）結(jié)晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
（2）操作Ⅲ的名稱是
Ⅱ．組成測定：稱取0.491g實驗所得晶體（假設是純凈物）置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄．將C₂O₄ ^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后，用0.10mol?L^-1 KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液12.00mL時恰好完全反應：再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液2.00mL．相關反應如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O4+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）配制250mL0.10mol?L^-1 KMnO₄ 溶液及上述滴定實驗中，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶還有和．兩個滴定中到達終點時溶液顏色為色，且30秒內(nèi)不變色．
（4）通過計算，求此光敏材料的化學式．

關于物質(zhì)的分類正確的是（　�。�

HClO中Cl元素的化合價為（　　）

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：．
（2）寫出AB₂的路易斯結(jié)構(gòu)式：．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關系為＞（填元素符號），原因是
（4）根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為，中心原子C的軌道雜化類型為．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為，B．D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為＞（填化學式）．

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如圖1示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是；
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是；
（3）A1₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2示，該晶體中Al的配位數(shù)是；
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
則SO₃ （g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是；
（6）焙燒948噸明礬（M=474g/mol ），若SO₂的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸噸．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子．
（2）X元素基態(tài)原子的價電子的電子排布圖為；X的電負性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學式）

2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)的明膠作原料．這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制熬成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中．記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：
（1）已知Fe（CrO₂）₂ 中鉻元素是+3價，則Fe（CrO₂）₂ 中鐵元素是 價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃ 可寫成Na₂O?SiO₂，則Fe（CrO₂ ）₂ 可寫成． 
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂  生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₂+8Na₂Cr₄+8CO₂ 為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 （寫出一條即可）． 
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O； 3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O 
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是． 
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是． 
（5）含烙10.4%的鉻鐵礦100.0kg，理論上可制得紅礬鈉晶體（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）多少kg？
（要求寫出計算過程，結(jié)果保留1位有效數(shù)字．可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56，Cr-52，O-16，H-1，Na-23C-12，Na₂Cr₂O₇?2H₂O的相對分子質(zhì)量為298）

下列關于¹⁶O和¹⁸O說法正確的是（　�。�

鈥的一種同位素

165 67

Ho可用于制作醫(yī)療激光器，其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）

．原子序數(shù)小于20的A．B．C．D．E．F．G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知C元素是地殼中含量最多的元素；A和D的價電子數(shù)相同，C和E的價電子數(shù)也相同，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C．E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；D．E．F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個電子；B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族．
（1）用電子式表示D和E形成化合物的過程．
（2）寫出基態(tài)G原子的簡化核外電子排布式．
（3）A₂C₂分子中 （填“含”或“不含”，下同）σ鍵，π鍵，其電子式為：．
（4）在A-E．A-F兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是．

（5）7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有；（填兩種，下同）屬于18電子的等電子體的有；BC分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比是．