一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M（g）+N（g）?xP（g）+Q（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體P的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�

如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　�。�

（1）反應(yīng)aA （g）+bB （g）

催化劑

Cc（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他  反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，請回答：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為；
②A的平衡轉(zhuǎn)化率ar（A）、a₁₁（A）、a_III（A）中最小的是，其值是（保留2位有效數(shù)字）．
③由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是（填“向左”、“向右”或“不移動”），采取的措施是．
④比較第Ⅱ階段和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度的高低和平衡常數(shù)的關(guān)系：T₂T₃、K₂ K₃（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2NO₂有較強(qiáng)的氧化性，能將SO₂氧化成SO₃，本身被還原成NO，已知下列兩個(gè)反應(yīng)過程中能量變化如圖2所示：則NO₂氧化SO₂的熱化學(xué)方程式為．
（3）若用如圖3的電解池（X、Y均為惰性電極）電解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)況）時(shí)，陰極析出的金屬銅的質(zhì)量是，溶液的pH=（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol?L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

（填“增大”、“減小”或“不變”＞；溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="b6iub1m" class='quizPutTag' contenteditable='true'>