為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�

C+CO₂?2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v₁：N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v₂．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v₁和v₂的變化情況是（　　）

已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ．在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理為：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

在一恒容密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立平衡：2NO₂?N₂O₄△H＜0．若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色    ②平均摩爾質(zhì)量    ③質(zhì)量     ④壓強    ⑤密度中不變的是（　�。�

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率為．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂
B．混合氣體密度不變
C．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是（填字母序號）．

（4）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應(yīng)（填“A向正反應(yīng)方向進行”、“B處于化學(xué)平衡狀態(tài)”或“C向逆反應(yīng)方向進行”中的A、B、C其中字母之一），理由是．

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為＞
（3）④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是．
（4）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）提出合理假設(shè)．該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           
B．壓強增大
C．生成物的催化作用               
D．反應(yīng)物接觸面積增大
（3）初步探究．測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是．
（4）進一步探究．查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請根據(jù)以下實驗設(shè)計表將實驗?zāi)康难a充完整：

實驗 編號	銅片 質(zhì)量/g	0.1mol?L-1的 硝酸體積/mL	硝酸銅 晶體/g	亞硝酸鈉 晶體/g	實驗?zāi)康?/TD>
①	5	20	0	0	實驗①和②探究      影響；實驗①和③探究      的影響．
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl ₃（g）+Cl₂（g）      ①
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）           ②
2NO₂（g）?N₂O₄（g）               ③
在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（　�。�

將BaO₂放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO₂（s）═2BaO（s）+O₂（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�