下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案
A	驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）	向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B	檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	驗證Br2的氧化性強于I2	將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱	用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物的物質(zhì)的量的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（　�。�

下列圖象表達正確的是（　�。�

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是（　�。�

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后測得c（H₂）=0.008mol/L．
求：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）試求達到平衡狀態(tài)時H₂的轉(zhuǎn)化率．
（3）若在同溫下，向10L的密閉容器注入0.20molHI氣體，則平衡時各物質(zhì)的濃度為多．

按下列要求寫出相應(yīng)方程式
（1）NaHCO₃溶于水電離方程式
（2）Al（OH）₃電離方程式
（3）氯氣與水反應(yīng)離子方程式
（4）以Fe₃O₄為原料的鋁熱反應(yīng)化學(xué)方程式
（5）甲烷（CH₄）燃料電池，以鉑作電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其負極電極反應(yīng)式為
（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C₄H₁₀）氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-，其負極電極反應(yīng)式為．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

序號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH=？

請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是．（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）    
B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）           
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A^-）c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③組混合溶液的pH（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能確定”）．

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是（　�。�

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液實驗如下，結(jié)論不正確的是（　�。�

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試劑	溶液變成紅色
②取少量該溶液，加Cu片和濃H2SO4，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，在空氣中又變成紅棕色
③取少量原溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡海�加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3
⑤取少量原溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH溶液過量時有部分沉淀溶解

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積均為VL（標(biāo)準狀況下），已知：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，下列說法錯誤的是（　�。�