Question

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應，生成氣體的體積均為VL（標準狀況下），已知：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應中，三種金屬中有兩種金屬過量
• B、參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2
• C、鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
• D、V=2.24

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：Na、Mg、Al均與鹽酸反應生成氫氣，鹽酸不足時，Mg、Al不能與水反應，而Na能與水反應生成氫氣，根據(jù)氫元素守恒，可知Mg、Al與鹽酸反應最多生成氫氣為0.1L×2mol/L×

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=0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由關系式：2Na～H₂，Mg～H₂，2Al～3H₂，可得生成氣體與金屬的物質(zhì)的量關系圖為：，據(jù)此解答．

解答： 解：Na、Mg、Al均與鹽酸反應生成氫氣，鹽酸不足時，Mg、Al不能與水反應，而Na能與水反應生成氫氣，根據(jù)氫元素守恒，可知Mg、Al與鹽酸反應最多生成氫氣為0.1L×2mol/L×

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=0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由關系式：2Na～H₂，Mg～H₂，2Al～3H₂，可得生成氣體與金屬的物質(zhì)的量關系圖為：，
反應生成氣體的體積均為VL（標準狀況下），說明反應生成氫氣為2.24L，金屬Al、Mg過量，Na恰好完全反應，參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、

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mol，參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol：

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mol=6：3：2，綜上分析可知，ABD正確，C錯誤，故選C．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，屬于討論型計算，題目采取圖象法便于判斷金屬與鹽酸反應情況，難度中等．