將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積均為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量
B、參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2
C、鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D、V=2.24
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：Na、Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸不足時(shí)，Mg、Al不能與水反應(yīng)，而Na能與水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氫元素守恒，可知Mg、Al與鹽酸反應(yīng)最多生成氫氣為0.1L×2mol/L×
1
2
=0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由關(guān)系式：2Na～H2，Mg～H2，2Al～3H2，可得生成氣體與金屬的物質(zhì)的量關(guān)系圖為：，據(jù)此解答．
解答： 解：Na、Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸不足時(shí)，Mg、Al不能與水反應(yīng)，而Na能與水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氫元素守恒，可知Mg、Al與鹽酸反應(yīng)最多生成氫氣為0.1L×2mol/L×
1
2
=0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由關(guān)系式：2Na～H2，Mg～H2，2Al～3H2，可得生成氣體與金屬的物質(zhì)的量關(guān)系圖為：，
反應(yīng)生成氣體的體積均為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），說明反應(yīng)生成氫氣為2.24L，金屬Al、Mg過量，Na恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、
1
15
mol，參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol：
1
15
mol=6：3：2，綜上分析可知，ABD正確，C錯誤，故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，屬于討論型計(jì)算，題目采取圖象法便于判斷金屬與鹽酸反應(yīng)情況，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)課題組為探究影響鋼鐵生銹的因素，設(shè)計(jì)了如下的方案：在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時(shí)間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm）所示．
不同時(shí)間水面上升的高度
時(shí)間/小時(shí)00.51.01.52.02.53.0
A瓶（盛干燥鐵絲）0000000
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）00.41.23.45.67.69.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲）0000.30.82.03.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）0000000
課題組在結(jié)題時(shí)，學(xué)校評審組組織了成果展示與答辯，假如你是課題組組長，請回答以下的問題：
（1）導(dǎo)管中水面為什么會上升
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵絲生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚枺?div id="0by61uu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J為有機(jī)化合物．根據(jù)如框圖，回答問題：

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（3）⑤的化學(xué)方程式是
 
⑨的化學(xué)方程式是
 

（4）④的反應(yīng)類型是
 
，⑦的反應(yīng)類型是
 

（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生
B、熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C、化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變
D、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN2．
①生成NH3的物質(zhì)的量為
 
．
②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
，N2轉(zhuǎn)化率
 
．
（填“變大”、“變小”、或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c（H2）=0.008mol/L．
求：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率．
（3）若在同溫下，向10L的密閉容器注入0.20molHI氣體，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NaOH和Na2CO3固體混合物18.6g，加入足量2mol/L 的鹽酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則原固體混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為多少？反應(yīng)后溶液加水至500mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（2）在B點(diǎn)，a
 
12.5mL （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要
 

（4）用
 
量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次 第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02
該鹽酸的濃度約為
 
mol/L （保留兩位有效數(shù)字）．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 

（5）若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
 

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入潔凈干燥的錐形瓶中，加入適量蒸餾水，再進(jìn)行滴定
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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