X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是．
（2）X₃D⁺的中心原子雜化軌道類(lèi)型是，該離子的立體構(gòu)型是．
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是．
（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是．

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B	其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C	常見(jiàn)的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
D	氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
E	一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）B位于元素周期表第周期第族，E元素的基態(tài)原子核外電子排布式．
（2）B、C、D三種元素的離子半徑的大小關(guān)系是（用離符號(hào)表示）．A的第一電離能比B．（填“高”或“低”）
（3）A、D的簡(jiǎn)單氫化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型為，該化合物屬于晶體．
（4）金屬C與E的一種紅棕色氧化物在高溫下可以反應(yīng)，此反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出該的反應(yīng)方程式．

向1L Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉20g，最后得到1L 0.5mol?L^-1的FeSO₄溶液和16g固體沉淀物．求
（1）原混合物中Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）？
（2）16g沉淀物是什么物質(zhì)，質(zhì)量是多少？

用下圖裝置進(jìn)行SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率測(cè)定實(shí)驗(yàn)：2SO₂+O₂

Cr2O3

2SO₃△H=-196.6kJ/mol．已知：

	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
SO2	-72.4	-10
SO3	16.8	44.3

（1）要順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請(qǐng)從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號(hào)填入空格內(nèi)．

（2）將裝置連接好，實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（不必寫(xiě)具體過(guò)程）．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是．
（4）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是．
a 先加熱催化劑再緩緩滴入濃硫酸  b 先滴入濃硫酸再緩緩加熱催化劑
（5）實(shí)驗(yàn)中“當(dāng)Cr₂O₃表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱”，以防溫度過(guò)高，這樣做的原因是；若用大火加熱有Cr₂O₃處的反應(yīng)管時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)若用25.2g的Na₂SO₃，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮?dú)饬髦杏裳趸�鋁與焦炭在電爐中加熱制得．方程式為：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO，反應(yīng)中原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有C、Al₄C₃或Al₂O₃等雜質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H₂SO₄溶液至樣品全部溶解；
步驟2：檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH₄⁺；
寫(xiě)出AlN與稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）Al₄C₃與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+4CuO

△   .

CO₂+2H₂O+4Cu為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

測(cè)定樣品中含有少量Al₄C₃的含量，各裝置連接的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性；
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；
③點(diǎn)燃F酒精燈；④緩緩鼓入一定量的N₂；⑤再次緩緩鼓入一定量的N₂；
⑥再次稱量D的質(zhì)量；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變．
操作的先后順序是①→→⑤→⑥→⑦．
操作④的目的是．
（3）測(cè)定樣品中AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?div id="sgiaqyi" class='quizPutTag' contenteditable='true'>