某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行NH₃、Cl₂的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空．

供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備NH₃外，還可制備其他多種氣體，比如氧氣和氫氣，寫出用鋅和硫酸制備氫氣的化學(xué)方程式．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用（選填以下選項的代號），
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置（填編號，從供選擇的裝置中選�。┻B接；．
（3）若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從I、Ⅱ、Ⅲ裝置中選取合適的裝置與C依次相連．則連接次序為C、（填編號）；
（4）B為探究氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．實驗時先向B通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，再向B通入氯氣．
①實驗中裝置B的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
Cl₂+NH₃═NH₄Cl+N₂，請你配平方程式．
②請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子．
③實驗完畢后觀察到B燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境．

為探究Cl₂、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗探究．請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)�儀器進(jìn)行連接：H→、→、→；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為．

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂．請設(shè)計實驗，探究該樣品中除CaCl₂外還含有的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca（ClO）₂
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca（ClO）₂和CaCO₃．
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗．請在下表中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol?L^-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^-．）

	實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1	取少量上述漂白粉于試管中，先加入   溶解后，再把生成的氣體通入   ．	若   ，則假設(shè)1成立； 若   ，則假設(shè)2或假設(shè)3成立．
步驟2	已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol?L-1 HCl溶液，再加入   ．	若   ，則假設(shè)2成立； 若 品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立．

為驗證氯、溴、碘元素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了如下裝置（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗；濃鹽酸和KMnO₄固體反應(yīng)可以制取氯氣）．

請回答：
（1）NaOH溶液的作用是．
（2）寫出裝置C中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式：．
（3）當(dāng)A中反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣進(jìn)入C中，C中的溶液變?yōu)辄S色時，關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將少量C中溶液滴入B中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜置片刻后，CCl₄層溶液顯色．
（4）該同學(xué)通過上述實驗一定能得出氯、溴、碘元素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是：＞（填化學(xué)式，下同）；不一定得出結(jié)論是：＞．

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．過量的G通入溶液F中，生成固體單質(zhì)，其溶液為顯弱酸性的H．請回答下列問題：
（1）A與氯形成的化合物A₂Cl₂的電子式為，它與足量水反應(yīng)，生成A的單質(zhì)、一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（4）過量的G通入溶液F中生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F⁺與E^2-核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素．請回答以下問題：
（1）G在周期表的位置；
（2）寫出D元素單質(zhì)的電子式；
（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A₂E反應(yīng)的方程式；
（4）B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學(xué)式表示，下同）：；E、G所在主族最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍(lán)色溶液，用惰性電極電解該溶液時，陽極的電極反應(yīng)式；
（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是．

不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
（1）基態(tài)鉻（Cr）原子電子排布式為．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數(shù)為；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是，Ni（CO）₄易溶于下列．
A．水         B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸鎳溶液
（4）已知：H₃C-CH₃中C-C鍵能為346kJ/mol、H₂N-NH₂中N-N鍵能為247kJ/mol、HO-OH中O-O鍵能為207kJ/mol，問：H₃C-CH₃中碳原子雜化方式為，試運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明其鍵能變化趨勢原因．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是．

（6）只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個．

將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡時SO₃為W mol．相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO₃的物質(zhì)的量大于W mol的是（　�。�

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms¹；B元素的原子價電子排布式為ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子．
（1）寫出元素名稱：C、D、E．
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵（填“σ”或“π”）．
（3）當(dāng)n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為，BC₂分子的結(jié)構(gòu)式是；當(dāng)n=3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是，在元素周期表中位置是，其最高價氧化物的化學(xué)式是．

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄和碳粉涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

（1）第①步反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是；第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（2）第③步反應(yīng)有鋰離子（Li⁺）生成，其反應(yīng)的離子方程式是：．
（3）四步實驗都包含過濾，實驗室中過濾實驗要使用的玻璃儀器包括：．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn₂O₄的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL 3.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li₂CO₃，則至少有g Na₂CO₃參加了反應(yīng)．

X、Y、Z、W是1到18號元素中原子序數(shù)依次增大的四種元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y元素原子核外s電子比p電子多1個；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素的最高正價與最低負(fù)價的數(shù)值之差為6．回答下列問題：
（1）寫出上述四種元素的元素符號：
X、Y、Z、W．
（2）一個X原子和一個Y原子分別與若干個W原子形成化合物A、B，寫出A、B的化學(xué)式：A、B；其中A的分子構(gòu)型為，B的分子構(gòu)型為；兩種化合物中屬于極性分子的是．
（3）常溫下，Z與W形成的化合物的水溶液pH值7（填“大于”“等于”或“小于”），用相應(yīng)的離子方程式說明原因．