將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、K[Al（OH）]₄ 的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的體積的關(guān)系可表示為（　�。�

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�

對(duì)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（　�。�

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L溶于水配成500ml鹽酸溶液，
（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）取該鹽酸400ml和足量的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成的CO₂氣體在標(biāo)況下的體積為多少？（寫計(jì)算過程）
（3）將生成的CO₂氣體通入到一定量的Na₂O₂固體中，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量比原增加1.4g，則參加反應(yīng)的CO₂氣體的物質(zhì)的量為mol．

對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）

在一定的溫度下，濃度都是3mol/L的兩種氣體A₂和B₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別是c（A₂）=1.2mol/L，c（B₂）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（　�。�

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是（　�。�

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1.0×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，主要用于生產(chǎn)特種鋼和制造燈泡的鎢絲，工業(yè)上采用高溫用H₂還原WO₃制取
（1）許多反應(yīng)中均有氫氣成成，鐵粉在高溫下雨水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式；
（2）工業(yè)上從白鎢礦（主要成分是CaWO₄）制取WO₃的過程中涉及反應(yīng)：CaWO₄（s）+NaCO₃（aq）?CaCO₃（s）+NaWO₄（aq），已知Ksp（CaCO₃）=2.8×10-9，若反應(yīng)到達(dá)平衡后溶液中c（CO₃^2-）：c（WO₄ ^2-）=1：3，則Ksp（CaWO₄）=．
（3）將一定質(zhì)量的置于密閉容器中，充入氫氣發(fā)生反應(yīng)：WO₃（s）+3H₂（g）?W（s）+3H₂O（aq），下圖是混合氣體中的物質(zhì)的量的比隨著時(shí)間變化的圖象，其中第4min前反應(yīng)的溫度維持在T1℃，第4min時(shí)降低并維持溫度為T2℃．

①計(jì)算第一此達(dá)到平衡時(shí)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（　　）=，該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）
②若第8min時(shí)縮小容器體積，則

n(H2O)

H2

將（填“增大”、“減少”或“不變”）；
③若反應(yīng)器容積為0.5L，第2min時(shí)測(cè)得固體的質(zhì)量減少了4.80g，則0～2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中WO₃經(jīng)如下的兩部反應(yīng)還原為W．
WO₃（s）+H₂（g）═WO₂（s）+H₂O（g），△H=a KJ?mol-¹．
WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（aq），△H=b KJ?mol-¹．
則W（s）+3WO₃（s）═3WO₂（s），△H=KJ?mol-¹．