某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．用標準HCl溶液潤洗酸式滴定管后，將標準HCl溶液注入酸式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在酸式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l
滴酸液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）→C→→B→→→．
（2）G步操作中應在錐形瓶下邊墊一張白紙的作用是．
（3）D步操作中液面應調(diào)節(jié)到．
（4）當觀察到錐形瓶中，時，即可讀數(shù)．若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)，則由此計算得到的NaOH溶液濃度．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂（SO₄）₃]制備K₂Cr₂O₇．流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na₂SO₃，一定操作后分離出Na₂SO₄；
Ⅲ．將分離出Na₂SO₄后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固體；
Ⅵ．測定K₂Cr₂O₇固體的純度．
已知：Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是．
（2）步驟Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是．
（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是．（填序號）
a．KOH        b．K₂CO₃       c．H₂SO₄        d．SO₂
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K₂Cr₂O₇產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．產(chǎn)品中K₂Cr₂O₇的純度是．（注：K₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減�。�試推測黃色沉淀是，溶液pH變小的原因是．

MnO₂、KMnO₄等是中學化學中的常用試劑．請回答下列問題：
（1）MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑．若將MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，反應的離子方程式是．
（2）用MnO₂制KMnO₄的工藝流程如下

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K₂MnO₄發(fā)生歧化而變成MnO₂和KMnO₄．
①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式，投料時必須滿足n（KOH）：n（MnO₂）．
②陽極的電極反應為．
③B物質(zhì)是（寫化學式，下同），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是．
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（ ），聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構簡式為．
⑤上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應完全，該KMnO₄的純度是（精確到0.1%）．

Na₂SO₃是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質(zhì)．某同學為了證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）寫出堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應的離子方程式．
（2）反應后的溶液應含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告，請?zhí)顚懺撏瑢W實驗報告中未填完的部分．限選試劑：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；l mol?L^-1BaCl₂；l mol?L^-1Ba（NO₃）₂；1mol?L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液．

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-．
步驟②
步驟③

（3）該同學為了測定上述Na₂SO₃的純度，現(xiàn)取10.00克試樣配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點．重復操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO₄溶液體積見下表．反應離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

序   號	所取Na2SO3溶液的體積	終點消耗KMnO4溶液的體積
1	25.00ml	20.02ml
2	25.00ml	21.80ml
3	25.00ml	19.98ml

①計算實驗測得該晶體中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)．
②下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管    
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，求：
（1）所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將該鹽酸稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）若將（2）的溶液取出250mL與足量的鋅粒反應可以產(chǎn)生多少體積的氫氣？（標準狀況下）

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A，C；
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是（用化學式表示）．
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：．

已知下列熱化學方程式：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是．
（2）H₂的燃燒熱為；C的燃燒熱為．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為．
（4）又查得資料有下列熱化學方程式：
⑤CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學方程式．

實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成標準溶液進行滴定．具體操作是：稱取w g無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定．
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4～5之間，則在中學學過的幾種指示劑應選，當?shù)味ㄈ芤河?div id="th27oyn" class='quizPutTag' contenteditable='true'>