氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．   
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）實驗測得1mol H₂ 與1mol Cl₂完全反應(yīng)放出184.6kJ的熱量，又知1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收kJ的能量．
（3）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH₃（g） 燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=．

下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�

10月24日“嫦娥一號”發(fā)射升空，在三級動力中采用了氫氧燃料．已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②H的結(jié)構(gòu)簡式為
回答下列問題：
（1）寫出A的分子式．
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）F分子中含有的官能團(tuán)的名稱是．
（4）由A轉(zhuǎn)化成B和F的反應(yīng)類型屬于（填序號）．
①氧化反應(yīng)　　�、谙�去反應(yīng)　　�、奂映煞磻�(yīng)　　�、苋〈�反應(yīng)　　�、葸�原反應(yīng)
（5）寫出由F生成H的化學(xué)方程式為（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（6）F的同分異構(gòu)體中，能使三氯化鐵溶液顯色，苯環(huán)上只有兩個取代基，且1molF與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（只要求寫一種）．

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）C分子中的官能團(tuán)名稱是．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①；
②；
④．

已知：R-CH₂-CH₂-X

NaOH溶液

△

R-CH₂-CH₂-OH，根據(jù)下列流程回答：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式A，B，C，E．
（2）反應(yīng)類型①，④，⑤．
（3）寫化學(xué)方程式：C+E→G：．

甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②下列措施中能使平衡時n（CH₃OH）/n（CO₂）減小的是（雙選）．
A．加入催化劑                   
B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂（g）從體系中分離          
D．恒容再充入1molH₂O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH） （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

常溫常壓下，斷裂1mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ．mol^-1），根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol^-1）回答問題：

化學(xué)鍵	C-F	C-Cl	C-I	H-H	S=S	H-S
鍵能	427	330	218	436	255	339

（1）由表中數(shù)據(jù)預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：＜C-Br鍵能＜（回答數(shù)值和單位）
（2）熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）=2H₂S（g）；△H=QkJ?mol^-1；則Q=
（3）已知下列熱化學(xué)方程式
O₂ （g）=O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+ （g）=O₂⁺PtF₆^-（s），△H= kJ?mol^-1．

下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�

已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�